Recristalización

Cristalización y recristalización
Objetivo
Aprender a purificar un compuesto orgánico solido
¿Recristalización?
* Una técnica de purificación habitual es la recristalización
* Base ofundamento: diferencia de solubilidad en diferentes disolventes o mezclas de disolventes.
¿En que consiste la recristalización?
* Disolver primero el solido a purificar en el disolvente o en la mezcla devarios disolventes calientes.
* Tip: en o cerca del punto de ebullición.
* Enfriar la solución para provocar la cristalización del solido que se aísla por filtración.
La solubilidad de un solidoaumenta con la temperatura

La cristalización se provoca por enfriamiento, debido a la sobresaturación.
¿En que punto hablamos de el proceso de cristalización?
* Cuando el solido se forma de un modolento, ordenado con la aparición de partículas poliédricas de tamaño apreciable (simple vista) de morfología característica (cristales).
Etapas de la recristalización:
* Selección del disolvente* Disolución
* Tratamiento de la solución caliente
* Enfriamiento y cristalización
* Filtración de los cristales
* Secado

* Acondicionamiento
* Control de la pureza
*Conclusiones

Selección del disolvente
* Características del soluto y el disolvente
* Polaridad: disolvente y producto a purificar
* La polaridad debe ser similar, una sustancia polar es mássoluble en disolventes polares y menos solubles en disolventes no-polares.
Características
El disolvente no debe reaccionar con el solido a purificar.
La solubilidad del solido debe ser:Disolvente caliente y disolvente frio.

Las impurezas deben ser solubles en el disolvente frio, lo que permite separarlas en la filtración. Pero ciertas impurezas se deben filtrar en caliente.

*Cuando un disolvente puro no responde a los criterios de selección, el solido a purificar puede ser demasiado soluble en el disolvente dado o no lo suficiente en otro.
* Una mezcla de 2 disolventes...