recristalizacion

CUESTIONARIO:
1. ¿En qué consiste la recristalización fraccionada?

La recristalización fraccionada es un método de purificación de sustancias basado en las diferencias de solubilidad. Si dos o más sustancias están disueltas en un disolvente y éste se va evaporando, dichas sustancias cristalizan en la disolución a diferentes velocidades. La cristalización puede ser inducida por cambios en laconcentración, la temperatura o por otros medios.
En la recristalización fraccionada el compuesto se mezcla con un disolvente, se calienta y luego se enfría gradualmente a fin de que, como cada uno de sus compuestos cristalizan a diferente velocidad, se puede eliminar en forma pura de la disolución, separando de los demás compuestos.

2. En todos los casos, una mezcla de dos o más sustanciassolidas ¿se pueden separar por cristalización fraccionada?

El proceso de cristalización depende del grado de sobresaturación que se logre en la solución, formación de núcleos y el crecimiento de cristales o partículas amorfas. La sobresaturación se puede alcanzar por: evaporación del disolvente de la solución, el enfriamiento de la solución por la adición de otros solutos, o el cambio en lapolaridad de los disolventes. Dependiendo de las condiciones de la cristalización, es posible controlar o modificar la naturaleza de los cristales obtenidos. Una variante a la cristalización simple es el proceso fraccionado que también es muy útil. La disolución de sólidos similares puede evaporarse hasta que empieza la cristalización. Los cristales serán más ricos en un sólido que en otro.Cristalizaciones repetidas (recristalización) conducen a la preparación de cristales más puros del componente menos soluble y a una disolución que contiene solamente disolvente con el componente más soluble. Frecuentemente el uso de una mezcla de dos disolventes en el proceso de cristalización es más satisfactorio que un solo disolvente, esta mezcla debe ser homogénea totalmente, es decir, los componentesdeben ser miscibles y uno de los disolventes debe disolver fácilmente al compuesto a separar, mientras que el otro sólo debe disolverlo ligeramente.

3. ¿A qué atribuye el hecho de que la solución caliente de la muestra del tpl pudiese estar coloreada?
Las impurezas pueden colocarse en las siguientes categorías: impurezas mecánicas (partículas insolubles en la mayoría de los disolventes comunes,se pueden eliminar filtrando la solución caliente), impurezas coloridas (el color puede eliminarse por la adición de algún adsorbente como el carbón activado y filtrando la solución en caliente) y las impurezas solubles (compuestos que se remueven por cristalización, dado que al ser altamente solubles en el disolvente se retienen en o líquido madre).
Existen varios factores que se debenconsiderar para seleccionar un disolvente para la cristalización. Un buen disolvente para este proceso es aquel que disuelva una moderada cantidad de la sustancia a elevadas temperaturas, pero que solo disuelva una pequeña cantidad de este a bajas temperaturas; el disolvente deberá disolver fácilmente a las impurezas (excepto a las impurezas mecánicas) aún a bajas temperaturas, el disolvente no debereaccionar con la sustancia a purificar, de preferencia debe tener baja flamabilidad, baja toxicidad y bajo costo.

4. ¿Por qué hay que retirar el recipiente de la llama al agregar el carbón?

Se debe retirar el recipiente de la llama porque el carbón es inflamable, entonces sería por simple precaución.

5. ¿Cómo procedería si después de efectuar una cristalización en caliente la sustancia apurificar se separa de la solución como un jarabe que cristaliza con dificultad o no cristaliza?
A veces la sustancia se separa de la solución como un jarabe que cristaliza o no cristaliza. En estos casos es conveniente diluir un poco la solución y dejarla evaporar espontáneamente a temperatura ambiente, raspando en cuanto empiece a entibiarse. Cuando este método fracasa se puede enfriar varios...