Recristalizacion

RESUMEN
Mediante la técnica de la recristalización se purifica una muestra sólida, eliminando los residuos que acompañan a la sustancia.
En esta práctica la muestra se disuelve en agua caliente, se filtra, se enfría el filtrado en el que está disuelta la sustancia, se obtienen los cristales, se pesa y se halla en porcentaje de muestra pura que se obtiene por recristalización.
Se pesó 0.50 g demuestra impura, la muestra se denominó muestra “A”, se obtuvo 0.10 g de cristales, el % de cristales obtenidos es del 20 %. Por falta de tiempo no se hizo una segunda cosecha de cristales. Para asegurar que no se está eliminando sustancia pura en el solvente, éste se debería evaporar y comprobar que no queden residuos después de la evaporación.
Esta técnica es apropiada para eliminar impurezassólidas de la muestra siempre que exista una diferencia de solubilidad entre la sustancia y sus impurezas
El % de impurezas es alto; se puede obtener resultados más exactos mejorando el proceso de cristalización. Para pesar los cristales se puede utilizar un recipiente con tapa, ya que se observa que la sustancia es higroscópica y es muy liviana que se dispersa fuera del recipiente en el que se lepesa.

ÍNDICE
PÁGINA
1.-INTRODUCCIÓN 1
2.-PRINCIPIOS TEÓRICOS 1
3.-DETALLES EXPERIMENTALES 3
4.-CÁLCULOS EXPERIMENTALES Y RESULTADOS 12
5.-DISCUSIÓN DE RESULTADOS 13
6.-CONCLUSIONES 13
7.-RECOMENDACIONES 13
8.-APÉNDICE 14
9.-BIBLIOGRAFÍA 15


INTRODUCCIÓN

La experiencia tiene como objetivos:
. Aprender a purificar un compuesto orgánico sólido cristalino.. Determinar el % de pureza de una muestra sólida orgánica mediante la técnica de Recristalización, utilizando un solvente apropiado.
. Eliminar la coloración que se encuentra como impureza dentro de la muestra, utilizando carbón activado.

PRINCIPIOS TEÓRICOS

RECRISTALIZACIÓN
La solubilidad de una sustancia varía con la temperatura. Generalmente, la solubilidad se hace mayor cuandola temperatura aumenta y es esta propiedad la que se aprovecha para la recristalización, ya que al preparar una solución en caliente y luego enfriar se precipita el exceso de soluto.
El valor de la máxima solubilidad de una sustancia en un determinado disolvente es un valor límite en unas condiciones de presión y temperatura determinadas. Por lo tanto, y siempre que estemos en condiciones deequilibrio, cualquier proceso que tienda a aumentar la concentración de una disolución saturada provocará la aparición de exceso de sólido.
Si el sólido se forma de un modo rápido, desordenado, en muchos puntos simultáneamente (núcleos de cristalización) y las partículas son, en consecuencia, de tamaño muy pequeño, se habla de un proceso de precipitación.
Si por el contrario el sólido se forma de unmodo lento, ordenado, en pocos núcleos con la aparición de partículas poliédricas de tamaño apreciable (a veces a simple vista) de morfología característica (cristales), se habla de un proceso de cristalización.
La diferencia entre uno y otro proceso se encuentra entonces en la velocidad con la que se llevan a cabo y en el grado de control que se ejerza sobre las variables que en él intervengan(temperatura, presión) más que en el grado de cristalinidad de las muestras obtenidas.

EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA SOLUBILIDAD
El efecto de un cambio de temperatura sobre la solubilidad de un compuesto puede predecirse por el principio de Le Chatelier. Un sólido resulta más soluble en un determinado disolvente si se eleva la temperatura de este último. En consecuencia, si disolvemos unasustancia en la menor cantidad posible de un disolvente caliente, al enfriar el sistema obtendremos parte del producto en estado sólido por disminución de la solubilidad en el disolvente frío.

La técnica comprende los siguientes pasos:
. Disolución del material impuro en una cantidad mínima de solvente.
. Filtración de la solución caliente, después de añadir un adsorbente, para...