RECRISTALIZACION

RECRISTALIZACION
FUNDAMENTOS DE LA CRISTALIZACION
Es un método que sirve para purificar sustancias, consiste en formar una solución sobresaturada, pues se basa en la solubilidad de las sustancias (a mayor temperatura mayor solubilidad) el exceso del soluto sobresaturado es el que se cristaliza.
Se entiende por cristalización, al paso de un cuerpo desde un estado cualquiera al cristalino,aunque en sentido estricto es el paso desde el estado de solución al cristalino.
Es un procedimiento utilísimo de purificación e identificación de sustancias.
En líneas generales la operación consiste en disolver en caliente la sustancia, a mezcla caliente se filtra para eliminar todas las impurezas solubles, y entonces la solución se deja enfriar para que se produzca lacristalización. En el caso ideal, toda la sustancia deseada debe separarse en forma cristalina y todas las impurezas solubles deben quedarse disueltas en la aguas madres, finalmente los cristales se separan por filtración y se deja secar, cuando se desconoce una sustancia y se teme pueda descomponerse a alta temperatura se deja al vacío.

PRINCIPALES TECNICAS DE CRISTALIZACION.
La cristalización de unsoluto partiendo de una solución puede efectuarse por tres diferentes métodos:
1. Cristalización por expulsión del disolvente: por este método la eliminación de un solvente puro es lograda generalmente por una evaporación, cambiando de esta manera la composición de la solución hasta que llegue a ser sobresaturada y la cristalización tome lugar utilizándose generalmente para concentrar solucionesdiluidas.
2. Cristalización por enfriamiento de soluciones saturadas: Este método involucra un cambio de temperatura para producir condiciones de baja solubilidad y con consecuente saturación y cristalización.
3. Métodos especiales: La cristalización puede efectuarse haciendo un cambio en la naturaleza del sistema, por ejemplo, sales inorgánicas pueden inducirse a cristalización a partir de solucionesacuosas por la disolución de alcohol. Otros procesos industriales involucran la cristalización por la adición de un material más soluble el cual posee un ion en común con el soluto original.
La cristalización por enfriamiento de soluciones saturadas continúa siendo el método predominante y el de más extenso uso. Las soluciones sobresaturas empleadas para la cristalización pueden proceder de ladisolución de materias brutas o de evaporación de soluciones diluidas.
SECUENCIA PARA REALIZAR UNA CRISTALIZACION SIMPLE.
La secuencia de eventos que se utiliza dependerá mucho de que tan impuro se encuentre el compuesto y que tan soluble sea en diversos disolventes. En cualquier caso, se deben de recordar algunas etapas: 1. Identificar el disolvente ideal (que sólo disuelva al sólido en caliente).2. El mismo disolvente no lo debe disolver en frío. Este es el principal problema y por lo tanto requiere de un poco de experimentación. Por ello la necesidad de realizar pruebas de solubilidad para elegir un disolvente ideal. La cristalización simple es un caso sencillo y fácil de realizar, se usa cuando se tiene un compuesto en mayor proporción y solo con una pequeña cantidad de impurezas, estasimpurezas pueden ser solubles o insolubles en el disolvente seleccionado. Si la muestra está muy sucia, esto podría hacer más complicado el proceso, pero no imposible de purificar. Por ello la necesidad de realizar o utilizar otro tipo de técnica para su purificación.
1. Disolución del producto cristalino impuro en un disolvente adecuado a la temperatura de ebullición o en sus proximidades
2.Filtrar la solución obtenida en caliente para eliminar las partículas insolubles como el polvo u otras impurezas
3. Dejar enfriar la disolución lentamente hasta que la cristalización del producto purificado sea lo más completa posible
4. Separar los cristales obtenidos del líquido sobrenadante (aguas madres) por filtración
5. Secado del sólido obtenido
6. Comprobación de la pureza del sólido...