Recristalización

ANTECEDENTES

A.- Solubilidad:

a) Explicación de la solubilidad como fenómeno físico.
La solubilidad es una propiedad medible de las sustancias que les permite disolverse en otras, esto ocurre porque sustancias con características de polaridad interactúan, por ejemplo el agua disuelve algunas sales ionizándolas.

b) Relación entre solubilidad y estructura molecular.
La solubilidad y laestructura molecular van ligadas por que la estructura molecular es lo que le permite o no a las sustancias disolverse o disolver, es decir, la polaridad y las fuerzas entre moléculas están en función de la forma en que se acomodan los átomos y las cargas en una molécula. Por ejemplo el cloruro de sodio se puede disolver en agua por que como el agua es polar y esta sal también las cargaspositivas atraen a las negativas y las negativas a las positivas ionizando la molécula.

c) Polaridad y solubilidad.
Como explico en las letras pasadas la polaridad está relacionada directamente con la solubilidad, cito textualmente mi libro de química; la antigua frase utilizada en química que dice “las sustancias semejantes se disuelven entre sí” significa que los solutos polares disuelven a lospolares y los no polares disuelven a los no polares.

d) Efecto de las fuerzas intermoleculares en la solubilidad.
La solubilidad es directamente proporcional a la magnitud de las fuerzas intermoleculares, estas fuerzas interactúan con el soluto y de esta interacción depende la solubilidad.

e) Solvatación e hidratación.
La solvatación es un fenómeno que ocurre cuando se un ion en una soluciónse ve rodeado por moléculas del disolvente, es decir, es una interrelación del disolvente y el soluto en la cual estos dos se encuentran estables.
La hidratación es el fenómeno que ocurre cuando sustancias que tienen características higroscópicas, ósea que son capaces de absorber agua del ambiente que les rodea sin necesidad de estar en contacto con agua líquida. por ejemplo el cloruro de cobrees muy difícil de tener sin hidratación, pues yo mismo lo he intentado y solo dura unas cuantas horas así deshidratado de color verde y después de esas horas vuelve a su estado hidratado de color azul.

f) Disolventes próticos y apróticos.
Los disolventes próticos son sustancias muy polares que contienen partes con protones y por lo tanto pueden formar enlaces de hidrógeno con los solutos. Losdisolventes apróticos son aquellos que no contienen hidrógenos ácidos, por lo cual no pueden formar puentes de hidrógeno.



B.- Pruebas de solubilidad.

a) En disolventes orgánicos.

b) Interpretación de las pruebas de solubilidad relacionadas con la estructura del compuesto.

La forma y la estructura de un compuesto tienen relación con la distribución de cargas (polaridad) en losenlaces, su orientación, lo que a su vez depende de la presencia de determinados átomos y grupos en la molécula y del tamaño mismo de la molécula.
Parar definir la incidencia de los factores estructurales en la solubilidad de compuestos orgánicos tradicionalmente y de manera genérica se ha trabajado con el principio empírico que dice ¨Lo semejante disuelve lo semejante o ¨ Lo semejante se disuelveen lo semejante ¨´.
Este principio parte del fundamento que si dos sustancias son semejantes por su estructura, por la polaridad y orientación de sus enlaces, porque poseen grupos y átomos similares, es lógico esperar que se disuelvan mutuamente, por eso se sabe y se puede comprobar experimentalmente que los alcoholes, aldehídos y ácidos menores (bajo peso molecular) se disuelven en agua, puestoque existen ciertas semejanzas entre los solutos, (alcoholes, aldehídos y ácidos) y el solvente (agua). Veamos algunas:

-Los alcoholes, los aldehídos, los ácidos carboxílicos y el agua son compuestos oxigenados.
-Forman puentes (enlaces) de hidrógeno, haciendo uso de los pares de electrones que el oxígeno posee en el nivel de valencia.

Lo expuesto lleva a justificar a plenitud la...