Recriztalinizacion y sublimacion acido benzoico

RECRISTALIZACIÓN Y SUBLIMACIÓN DEL ÁCIDO BENZOICO
Rocío Palacios .0835158 .rociopalacios_mrc@hotmail.com
Héctor Fabio Ortiz .0746196. hectorfabio_1981@hotmail.com
Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Departamento de Química, Programa Tecnología Química,,
Cali, Colombia.

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

MÉTODO DE RECRISTALIZACIÓN:
Tabla 1. Datos muestraAcido Benzoico.
Muestra
Peso (g)
Acido Benzoico impuro (baño de hielo)
0.2002
Peso papel filtro vacío
0.7028
Peso papel filtro final
0.7889
Diferencia Total
0.0861
% Recuperación= Peso papel filtro final-Peso papel filtro inicial Peso inicial de la muestra ×100 1
Reemplazando los valores obtenidos en la tabla 1 en la ecuación 1, se obtuvo un valor de43.0% de recuperación para la muestra de acido benzoico.
Tabla 2. Datos Puntos de fusión método de recristalización.
Muestra
(oC)
Acido Benzoico Impuro
112.7
Acido Benzoico Recristalizado 1 medición
113.9 – 114.8
Acido Benzoico Recristalizado 2 medición
114.0 – 114.8
Acido Benzoico Puro (Literatura)
122.0
MÉTODO DE SUBLIMACIÓN:
Tabla 1. Datos muestra Acido Benzoico.
Muestra
Peso(g)
Acido Benzoico impuro
0.2020
Peso embudo caña corta vacio
18.4618
Peso embudo caña corta final
18.5293
Diferencia Total
0.0675

% Recuperación= Peso papel filtro final-Peso papel filtro inicial Peso inicial de la muestra ×100 1
Reemplazando los valores obtenidos en la tabla 3 en la ecuación 1, se obtuvo un valor de 33.4 % de recuperación para lamuestra de acido benzoico.

Tabla 4. Datos Puntos de fusión método de sublimación.
Muestra
(oC)
Acido Benzoico Impuro
112.7
Acido Benzoico Recristalizado 1 medición
114.5
Acido Benzoico Recristalizado 2 medición
114.8
Acido Benzoico Puro (Literatura)
122.0
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
El primer método empleado en la práctica fue la recristalización, la cual es uno de los procedimientosmás utilizado para purificar sólidos, consiste en disolver la muestra de sólido impuro en un disolvente apropiado hasta conseguir una solución saturada o cercana a la saturación. Es decir, que tiene la máxima cantidad de soluto que admite a esa temperatura. Después se consigue un precipitado del sólido.
Para este primer procedimiento se calentó 0.20 g de ácido benzoico hasta que este se diluyó;posteriormente se separó en dos porciones de muestra la sustancia inicial. La primera muestra que fue enfriada a temperatura ambiente presentó un porcentaje de recuperación mayor a la cantidad que se tenía inicialmente, lo cual conlleva a pensar en la formación de un precipitado coloidal, originado por la adsorción de los iones en la superficie sólida iónica, el cual se forma en las fuerzas de enlacenormales responsables del crecimiento de los cristales, esto pudo influir en el secado puesto que al haberse formado un precipitado coloidal como se cree la temperatura del horno debió ser aumentada para que de esta forma se descomponiera el sólido y formara un compuesto de forma pesable1. Otro factor que pudo haber influido fue la rapidez con la que se calentó la muestra inicial; ésta debió serlenta para que los cristales fueran más puros, así una precipitación lenta permitirá una redilución en las zonas defectuosas del cristal y una corrección de la red cristalina por reemplazo de moléculas de la impureza por moléculas del compuesto puro.
Por otro lado para la muestra enfriada en un baño de hielo se observa un porcentaje de recuperación de 56.1%, lo cual indica que la precipitaciónfue lenta y ayudó a formar una mejor red cristalina.
En la segunda parte se practicó la sublimación que es el paso de la fase vapor a sólido sin pasar por la fase líquida, al enfriarse este vapor pasa a estado sólido; este método es utilizado para la purificación. Durante este proceso algunas de las moléculas de un sólido pueden vibrar muy rápidamente, vencer las fuerzas de cohesión y escapar...