Recubrimiento Electrolitico De Metales

RECUBRIMIENTO ELECTROLITICO DE METALES
(Galvanizado)

Proceso ELECTROQUIMICO por el cual se puede cubrir un metal con otro, este proceso es utilizado para evitar la corrosión (desgaste) de losmetales. Ejemplo: HIERRO, Etc.


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Pila 9v

COBRIZADO:

Proceso ELECTROQUIMICO por el cual se cubre un metal con COBRE.MATERIALES Y QUIMICOS:
1. SULFATO DE COBRE: (SO4Cu) solido
2. AGUA: (H2O)
3. PILA DE 9Voltios: (V)
4. RECIPIENTE DE VIDRIO
5. DOS ELECTRODOS:
*Cátodo (+) barra de cobre
*Ánodo (-)barra de metal a recubrir

PROCEDIMIENTO:
Disolvemos el sulfato de cobre en el agua que está contenida en el recipiente de vidrio, introducimos los dos electrodos previamente conectados a la pilade 9V. Esperamos aproximadamente de 20 a 30 segundos y observamos como en el Ánodo (polo -) se deposita el cobre, por tanto recubriendo todo el metal.

RESULTADOS:

Observamos que el metal quequeremos recubrir con cobre, un vez sumergido en la solución de sulfato de cobre y sometido a una corriente eléctrica empieza a recibir los iones de cobre (Cu2+) que se le adhieren para recubrirlo,esto se puede evidenciar por el cambio de color del metal ya recubierto.

ZINCADO:

Proceso ELECTROQUIMICO por el cual se cubre un metal con ZINC.

MATERIALES Y QUIMICOS:
1. SULFATO DE ZINC:(SO4ZN) solido
2. AGUA: (H2O)
3. PILA DE 9Voltios: (V)
4. RECIPIENTE DE VIDRIO
5. DOS ELECTRODOS:
*Cátodo (+) barra de zinc
*Ánodo (-) barra de metal a recubrir

PROCEDIMIENTO:Disolvemos el sulfato de zinc en el agua que está contenida en el recipiente de vidrio, introducimos los dos electrodos previamente conectados a la pila de 9V. Esperamos aproximadamente de 20 a 30segundos y observamos como en el Ánodo (polo -) se deposita el zinc, por tanto recubriendo todo el metal.

RESULTADOS:

Observamos que el metal que queremos recubrir con zinc, un vez sumergido en...