Recuperacion de disolventes por destilacion

PRACTICA No. 3
RECUPERACION DE DISOLVENTES POR DESTILACION
Objetivo:
Conocer los principios que rigen la separación de los líquidos por destilación, conocer los diferentes tipos de destilación, aplicar el método de destilación fraccionada para separar y purificar una mezcla binaria de disolventes.
Observaciones: al agregar agua al cloruro de metileno después de haber sufrido la destilación,observábamos con claridad la manera en la que se separaban las dos soluciones quedando en la parte de abajo el me mayor densidad (el cloruro metileno) y asi poder medir su volumen.
Resultados:
DESTILACION SIMPLE:
Fracción No.
Volumen total
Volumen de cloruro de metileno (mL)
Volumen de isopropanol (mL)
1
3 ml
2.7 ml
0.3 ml
2
3 ml
2.5 ml
0.5 ml
3
3 ml
3 ml
0 ml
4
3 ml
2.5 ml0.5 ml
5
3 ml
3 ml
0 ml
6
3 ml
0 ml
3 ml

18 ml
13.7 ml
4.3 ml

DESTILACION FRACCIONADA:
Fracción No.
Volumen total
Volumen de cloruro de metileno (mL)
Volumen de isopropanol (mL)
1
3 ml
2.5 ml
0.5 ml
2
3 ml
2.8 ml
0.2 ml
3
3 ml
2.9 ml
0.1 ml
4
3 ml
2.9 ml
0.1 ml
5
3 ml
0.3 ml
2.7 ml
6
3 ml
0 ml
3 ml

18 ml
11.4 ml
6.6 ml

Discusión de resultados:De acuerdo a los datos que tenemos de los puntos de ebullición de cada una de las sustancias a destilar (isopropanol= 82 ºC; cloruro de metileno= 39 ºC) y la información de los momentos en los que se emplea la destilación fraccionada (utilizada cuando los puntos de ebullición de cada sustancia tienen una diferencia demasiado pequeña) y destilación simple (utilizada cuando la diferencia de lospuntos de ebullición de los componentes es grande, mayor de 80 ºC) podemos decir:
Que al ser la diferencia de los puntos de ebullición de 43 º C suponemos que la destilación que nos arrojaría mejores resultados es la fraccionada por la manera en la que funciona, sin embargo en los datos obtenidos en la parte experimental observamos que la destilación simple, recupero mayor cantidad de cloruro demetilo y menor cantidad de isopropanol lo que significa que se obtuvo en cada volumen tomado un componente más puro que a comparación de la destilación fraccionada, en la que se perdieron más ml del componente más volátil y la sustancia destilada salió menos pura.
Cuestionario:
1.-Explique por qué es necesario recuperar los disolventes después de su utilización.

Es importante ya que estospueden ser utilizados sin perder sus propiedades.
En la actualidad existen métodos de reciclado de disolventes que son capaces de recuperar aproximadamente el 90% del volumen original de los líquidos. De esta forma se reutilizan los disolventes y se produce una menor contaminación como un menor gasto, es más redituable económicamente el volver a utilizar estos compuestos.

2.- señale unaaplicación común en la cual se echa mano en los hogares para ahorrar energía calorífica y que se refiere a la relación que existe entre presión y punto de ebullición. Explique cómo este ahorro puede ayudar al medio ambiente.

La olla exprés sirve para que los alimentos se cocinen más rápidamente ya que es un recipiente hermético que no permite la salida del aire o líquido, como va aumentando latemperatura aumenta la presión.

3.-Investigue que ley puede aplicarse a la presión de vapor ejercida por una mezcla inmiscible de disolventes.

La ley de Dalton, la presión total es la suma de las presiones parciales de los gases de la mezcla.

4.- En la destilación simple, ¿Cuál es el componente que se destila primero y porque?
Se destila primero el componente más volátil, este es a que tienemenor punto de ebullición, ya que pasa primero de la fase liquida a la fase gaseosa en comparación con el otro componente.
5.-En la destilación fraccionada, ¿cuál es el componente que destila primero y porque?

En la destilación fraccionada se destila primero la sustancia que tiene el punto de ebullición más bajo, aunque estos sean muy cercanos, el primero en evaporarse será el de punto de...