Recuperacion
Páginas: 2 (496 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2012
Trabajo de recuperación (opcional):
Fecha de entrega:
Escanear su trabajo y enviar al mail: tammy_0002@hotmail.com: máximo hasta el domingo, 21 de octubre, 11 am.
Instrucciones: estetrabajo debe realizarlo a mano, y contestar correctamente cada pregunta.
Hemos obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto: 92,3 % de C y 7,7 % de H.
Cuál es la fórmula empírica?Hemos obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto: 38,6 % de K, 13,9 % de N y 47,5 % de O.
Datos: K = 39 ; M = 14 ; O = 16 .
¿Cuál es la fórmula empírica?
La masa molar de unácido monocarboxílico vale 167 y su composición centesimal es la siguiente: C: 50.29%, H: 2.99%, N: 8.38% y O: 38.32%.
Calcúlese la fórmula molecular.
Un compuesto tiene un 40% decarbono, un 53% de oxígeno y un 7% de hidrógeno. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
La progesterona es un componente común de la píldora anticonceptiva. Si su fórmula empírica es C21H30O2,¿cuál es su composición porcentual?
Hallar la fórmula de un compuesto cuya composición centesimal es N 10,7%, O 36,8%, y Ba 52,5%.
Conocidas la fórmula del carbonato de sodio y las masas atómicascorrespondientes. Determinar la masa molar de esta sustancia, la composición centesimal de cada elemento en ese compuesto y los gramos de cada uno de los elementos que existen en 500 g de compuestopuro.
Calcular la composición centesimal de las siguientes sustancias: a) Na2O; b) NaOH.
Dadas las siguientes configuraciones: a) 1s2 2s2 2p5; b) 1s2 2s2 2p6 3s1; c) 1s2 2s2 2p6 3s2. Identifiquede qué elemento se trata.
Explique qué son los números cuánticos, qué valores pueden tomar y qué significan estos valores respecto al estado de un electrón en la corteza atómica.
Considere lasconfiguraciones electrónicas en el estado fundamental: 1ª) 1S2 2S2 2p7; 2ª) 1S2 2S3; 3ª) 1S2 2S2 2p5; 4ª) 1S2 2S2 2p6 3S1.Razone cuáles de ellas cumplen el principio de exclusión de Pauli y deduzca...
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Escanear su trabajo y enviar al mail: tammy_0002@hotmail.com: máximo hasta el domingo, 21 de octubre, 11 am.
Instrucciones: estetrabajo debe realizarlo a mano, y contestar correctamente cada pregunta.
Hemos obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto: 92,3 % de C y 7,7 % de H.
Cuál es la fórmula empírica?Hemos obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto: 38,6 % de K, 13,9 % de N y 47,5 % de O.
Datos: K = 39 ; M = 14 ; O = 16 .
¿Cuál es la fórmula empírica?
La masa molar de unácido monocarboxílico vale 167 y su composición centesimal es la siguiente: C: 50.29%, H: 2.99%, N: 8.38% y O: 38.32%.
Calcúlese la fórmula molecular.
Un compuesto tiene un 40% decarbono, un 53% de oxígeno y un 7% de hidrógeno. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
La progesterona es un componente común de la píldora anticonceptiva. Si su fórmula empírica es C21H30O2,¿cuál es su composición porcentual?
Hallar la fórmula de un compuesto cuya composición centesimal es N 10,7%, O 36,8%, y Ba 52,5%.
Conocidas la fórmula del carbonato de sodio y las masas atómicascorrespondientes. Determinar la masa molar de esta sustancia, la composición centesimal de cada elemento en ese compuesto y los gramos de cada uno de los elementos que existen en 500 g de compuestopuro.
Calcular la composición centesimal de las siguientes sustancias: a) Na2O; b) NaOH.
Dadas las siguientes configuraciones: a) 1s2 2s2 2p5; b) 1s2 2s2 2p6 3s1; c) 1s2 2s2 2p6 3s2. Identifiquede qué elemento se trata.
Explique qué son los números cuánticos, qué valores pueden tomar y qué significan estos valores respecto al estado de un electrón en la corteza atómica.
Considere lasconfiguraciones electrónicas en el estado fundamental: 1ª) 1S2 2S2 2p7; 2ª) 1S2 2S3; 3ª) 1S2 2S2 2p5; 4ª) 1S2 2S2 2p6 3S1.Razone cuáles de ellas cumplen el principio de exclusión de Pauli y deduzca...
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