Redes Cristalinas

Redes Cristalinas.
La estructura física de los sólidos es consecuencia de la disposición de los átomos, moléculas o iones en el espacio, así como de las fuerzas de interconexión de las partículas:Estado amorfo: Las partículas componentes del sólido se agrupan al azar.
Estado cristalino: Los átomos (moléculas o iones) que componen el sólido se disponen según un orden regular. Las partículas sesitúan ocupando los nudos o puntos singulares de una red espacial geométrica tridimensional.
Los metales, las aleaciones y determinados materiales cerámicos tienen estructuras cristalinas. Los átomosque pertenecen a un sólido cristalino se pueden representar situándolos en una red tridimensional, que se denomina retículo espacial o cristalino. Este retículo espacial se puede definir como unarepetición en el espacio de celdas unitarias. La celda unitaria de la mayoría de las estructuras cristalinas son paralelepípedos o prismas con tres conjuntos de caras paralelas Según el tipo de enlaceatómico, los cristales pueden ser de tres tipos:
a) Cristales iónicos: Punto de fusión elevado, duro y muy frágil, conductividad eléctrica baja y presentan cierta elasticidad. Ejemplo: NaCl (sal común).b) Cristales covalentes: Gran dureza y elevada temperatura de fusión. Suelen ser transparentes quebradizos y malos conductores de la electricidad. No sufren deformación plástica (es decir, al intentardeformarlos se fracturan). Ejemplo: Diamante.

c) Cristales metálicos: Opacos y buenos conductores térmicos y eléctricos. No son tan duros como los anteriores, aunque si maleables y dúctiles. Ejemplo:Hierro, estaño, cobre,...
Según la posición de los átomos en los vértices de la celda unitaria de la red cristalina existen:
1. Redes cúbicas sencillas: Los átomos ocupan sólo los vértices de lacelda unidad.
2. Redes cúbicas centradas en el cuerpo (BCC): Los átomos, además de ocupar los vértices, ocupan el centro de la celda. En este caso cristalizan el hierro y el cromo.

3. Redes cúbicas...