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ESPECTROSCOPIA Y LÍNEAS DE EMISION
OBJETIVOS: OBSERVAR Y MEDIR EL ESPECTRO DE EMISIÓN ATÓMICA DE GASES ELEMENTALES.
INTRODUCCIÓN:
El confinamiento al que están sometidos los electrones en unátomo induce
que estos tengan un espectro de energía discreto. Es así que los electrones
ligados a un átomo sólo pueden realizar transiciones entre los estados
permitidos, los cuales soncaracterísticos de cada elemento. Si se eleva la
temperatura de un gas monoatómico a varios cientos de grados, se logrará
que parte importante de los electrones ocupe un estado excitado, esto es,
algunoselectrones ocuparán estados que normalmente se encuentran
desocupados. La energía absorbida por el átomo en estas transiciones, puede
ser liberada mediante la emisión de un fotón (cuanto de luz) deenergía igual
a la diferencia entre las energías del estado base y del estado excitado.
EN EL LABORATORIO:
Para el estudio de los espectros usted dispondrá en el laboratorio de un
sistema óptico queconsta de fuentes de luz (lámparas de H, He, Na, Ne y
Hg), y un espectrómetro formado por un telescopio, una red de difracción y
un goniómetro.
1.- Describa el espectro de una luz blanca de filamento.Determine los
colores y ángulos límites del espectro visible al primer orden. ¿A qué
longitud de onda corresponden?
2.- Utilice el espectro del Na para determinar a través de la medición el
númerode líneas de la red de difracción. Recuerde que las longitudes de
onda emitidas en la transición 3s-3p del sodio son 5890 y 5896 [Å] .Compare
con el valor nominal y comente sus resultados.
3.-Estudie el espectro de una lámpara de Hidrógeno y determine los colores
y longitudes de onda características para H. Compare sus resultados con
predicciones teóricas.
4.- Determine los colores ylongitudes de onda característicos de dos de las
siguientes lámparas: He, Hg, Ne.

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ANTES DEL LABORATORIO: (preparatorio para el quiz)
1. Lea atentamente esta guía
2. Estudiar la...