Redox - Breve Resumen

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION (REDOX)
Se denomina reacción de óxido-reducción, o reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia de electrones entre los reactivos. Esdecir, hay un cambio en los estados de oxidación de los reactivos con respecto a los productos.
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo poneen juego cuando forma un enlace determinado.
En una reacción redox siempre debe existir un elemento que ceda electrones y otro que los acepte.

Cuando un elemento químico acepta electrones delmedio se convierte en un elemento reducido. Decimos entonces que a ocurrido una REDUCION:
Cu+2 + 2 e-- ------------- Cu 0 hemirreacción de reducción

Cuando un elemento químico libera electronesal medio se convierte en un elemento oxidado. Decimos entonces que ha ocurrido una OXIDACION:
Fe ------------------ Fe +2 + 2 e-- hemirreacción de oxidación

Vemos que en la REDUCCION elelemento disminuye su estado de oxidación, y en la OXIDACION el elemento aumenta su estado de oxidación. Como vimos, siempre que un elemento se oxida, hay otro elemento que se reduce. Combinando las 2hemirreacciones obtenemos la ecuación general:

Cu+2 + Fe --------------------- Cu0 + Fe+2

En resumen:
REDUCCION: un elemento acepta electrones, disminuyendo su estado de oxidación. También sepuede decir que una molécula disminuye la cantidad de oxígeno o aumenta su cantidad de hidrógeno.

OXIDACION: un elemento libera electrones, aumentando su estado de oxidación. También se puede decirque una molécula aumenta la cantidad de oxígeno o disminuye su cantidad de hidrógeno.

La tendencia a oxidar o reducir a otros elementos químicos se cuantifica mediante el potencial de reducción opotencial redox (ver tabla periódica).
Entre las sustancias OXIDANTES mas importantes se encuentran el ozono, el oxígeno, el permanganato de potasio, el dicromato de potasio, el agua oxigenada, el...