REDOX en la vida cotidiana
Páginas: 12 (2847 palabras)
Publicado: 2 de septiembre de 2014
INTRODUCCIÓN
En este trabajo se pretende conocer las reacciones de óxido reducción en su aspecto teórico pero también se hablará del gran impacto que tienen sobre los seres vivos, la industria y los procesos naturales.
En el aspecto químico las reacciones de óxido reducción, son de suma importancia por lo cual es indispensable tener un conocimiento lo más amplio posible pero sobre todoclaro de lo que son, sus componentes y los efectos que pueden provocar, para saber cómo es que podemos sacar provecho de ellas o en su caso, prevenirlas para nuestro provecho de igual manera.
Se pondrá especial atención a las pilas y los acumuladores, los cuales son muy útiles puesto que trasforman la energía química en eléctrica usando las reacciones de óxido reducción.
Se hablara de laelectrólisis y de la corrosión, son importantes para poder abordar el tema central del trabajo, ya que ambas son reacciones que son afectadas por factores externos como la electricidad en el caso de la electrólisis y el aire de la atmósfera y humedad en el caso de la corrosión.
Finalmente, pretendemos que éste trabajo sea del agrado del lector, y que, desde un nivel básico se pueda abordar lo másprofundo y claro posible éste tema, ya que es muy importante conocerlo por que lo vivimos a diario, en muchos aspectos de la vida común, y de la industria.
2.1 Reacciones de óxido reducción
Las reacciones químicas son transformaciones de energía en virtud de las cuales la energía almacenada en los enlaces químicos se transfiere a otros enlaces químicos recién formados.
En estastransferencias, los electrones se desplazan de un nivel de energía a otro. En muchas reacciones, los electrones pasan de un átomo o molécula a otro, son de gran importancia en los sistemas vivos, y se conocen como reacciones de óxido-reducción o redox.
Las reacciones de óxido-reducción se caracterizan porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y la otrasustancia los pierde.
• Reducción es el proceso en el que la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación.
• Oxidación es el proceso donde la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.
Por lo tanto, en el proceso de oxidación un átomo o ión cede uno o más electrones; mientras que en el de reducción, el átomo o ión capta uno o más electrones. Ambosprocesos son complementarios y ocurren simultáneamente. De ahí el nombre de reacciones redox.
En los procesos de óxido-reducción, la transferencia de electrones siempre ocurre desde un agente reductor a un agente oxidante.
2.1.2 Número de oxidación
El número de oxidación corresponde a la carga del elemento químico; es decir, el valor que se le ha asignado a cada elemento químico, queindica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.
Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
• 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
• 2: El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.• 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.
• 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.
• 5: Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.
• 6: En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.
• 7: En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación decada uno de los átomos que la forman es igual a 0.
• 8: En un ión la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a la carga del ión.
2.1.3 Realización en en ambiente, los seres vivos, y la industria.
·Ambiente
Capa de Ozono
Las concentraciones de ozono en esta capa llegan a ser alrededor de entre 5 y 10 partes por millón (ppm). Ésta concentración a nivel de la...
En este trabajo se pretende conocer las reacciones de óxido reducción en su aspecto teórico pero también se hablará del gran impacto que tienen sobre los seres vivos, la industria y los procesos naturales.
En el aspecto químico las reacciones de óxido reducción, son de suma importancia por lo cual es indispensable tener un conocimiento lo más amplio posible pero sobre todoclaro de lo que son, sus componentes y los efectos que pueden provocar, para saber cómo es que podemos sacar provecho de ellas o en su caso, prevenirlas para nuestro provecho de igual manera.
Se pondrá especial atención a las pilas y los acumuladores, los cuales son muy útiles puesto que trasforman la energía química en eléctrica usando las reacciones de óxido reducción.
Se hablara de laelectrólisis y de la corrosión, son importantes para poder abordar el tema central del trabajo, ya que ambas son reacciones que son afectadas por factores externos como la electricidad en el caso de la electrólisis y el aire de la atmósfera y humedad en el caso de la corrosión.
Finalmente, pretendemos que éste trabajo sea del agrado del lector, y que, desde un nivel básico se pueda abordar lo másprofundo y claro posible éste tema, ya que es muy importante conocerlo por que lo vivimos a diario, en muchos aspectos de la vida común, y de la industria.
2.1 Reacciones de óxido reducción
Las reacciones químicas son transformaciones de energía en virtud de las cuales la energía almacenada en los enlaces químicos se transfiere a otros enlaces químicos recién formados.
En estastransferencias, los electrones se desplazan de un nivel de energía a otro. En muchas reacciones, los electrones pasan de un átomo o molécula a otro, son de gran importancia en los sistemas vivos, y se conocen como reacciones de óxido-reducción o redox.
Las reacciones de óxido-reducción se caracterizan porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y la otrasustancia los pierde.
• Reducción es el proceso en el que la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación.
• Oxidación es el proceso donde la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.
Por lo tanto, en el proceso de oxidación un átomo o ión cede uno o más electrones; mientras que en el de reducción, el átomo o ión capta uno o más electrones. Ambosprocesos son complementarios y ocurren simultáneamente. De ahí el nombre de reacciones redox.
En los procesos de óxido-reducción, la transferencia de electrones siempre ocurre desde un agente reductor a un agente oxidante.
2.1.2 Número de oxidación
El número de oxidación corresponde a la carga del elemento químico; es decir, el valor que se le ha asignado a cada elemento químico, queindica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.
Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
• 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
• 2: El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.• 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.
• 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.
• 5: Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.
• 6: En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.
• 7: En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación decada uno de los átomos que la forman es igual a 0.
• 8: En un ión la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a la carga del ión.
2.1.3 Realización en en ambiente, los seres vivos, y la industria.
·Ambiente
Capa de Ozono
Las concentraciones de ozono en esta capa llegan a ser alrededor de entre 5 y 10 partes por millón (ppm). Ésta concentración a nivel de la...
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