(Redox)Explicacion De Ecuaciones De Oxido-Reduccion

ECUACIONES REDOXMÉTODO DEL IÓN - ELECTRÓN

Medio ácido:

Analicemos la siguiente ecuación:
(1) H3AsO3+ NaBO3 H3AsO4 + NaBr

Lo primeroque se debe hacer es analizar los números de oxidación de cada sustancia presente en la ecuación.
+1 +3 -2 +1 +5 -2+1 +5 -2 +1 -1
(2) H3AsO3+ NaBrO3 H3AsO4 + NaBr
De esta manera tendremos la certeza de que sustancia a cambiadode estado, ya sea reduciéndose u oxidándose.
Podemos ver que el arsénico pasó de +3 a +5 es decir perdió 2 electrones. Además se ve que el bromo pasó de +5 a -1, es decir captó 6 electrones.
Comosegundo paso se de escribir la ecuación con los electrolitos disociados.
+1 +3 -2 +1 +5 -2 +1 +5 -2+1 -1
(3) 3H+1 + AsO33- + Na+1 BrO3-1 3H+1 + AsO4 + Na+1 + Br-1
A partir de aquí podemos escribir las hemiecuaciones de oxidación y reducción conlos iones bien identificados.
Empecemos con la oxidación, como pudimos observar el que se oxidó fue el Arsénico.
(4) AsO3-3AsO4-3
Se puede observar que las masas de Arsénico están igualadas en ambos lados de la ecuación, en cambio las de oxígeno no. Si las masas de Arsénico no hubieran estado equilibradas sedeben igualar.
Para igualar las masas de oxígeno se deben agregar del lado que falten, tants moléculas de agua como oxígenos faltaren.
(5) AsO3-3 + H2OAsO4-3

Luego para igualar los hidrógenos en exceso del lado izquierdo, se agregan igual cantidad de protones del lado derecho de la ecuación.
(6) AsO3-3 +...