redox modo A UAM

Reacciones de doble sustitución mediante resinas de intercambio iónico


Objetivos:
Medir el Ph de cada tipo de muestra de agua indicada, detectar la presencia de cloruros, así como la presencia de HO-.
Describir el comportamiento de un intercambio iónico en una reacción de doble sustitución.

Introducción:


Las reacciones de doble sustitución o también llamadas reacciones de dobledesplazamiento es solo una de los varios tipos de reacciones que existen hoy en día. Este tipo de reacción se caracteriza por que al reaccionar dos reactivos, forman dos productos esto debido al intercambio de iones que se lleva a cabo. 
AB + CD → AD + BC 
Un claro ejemplo es hacer reaccionar el hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico al llevar acabo dicho proceso obtenemos el cloruro desodio y agua dos sustancias completamente distintas como se muestra a continuación. 
NaOH + HCl → NaCl + H2O 
En cuanto a las resinas de intercambio iónico podemos decir que: 
Tienen la capacidad, en contacto con una solución acuosa, de eliminar selectivamente los iones disueltos, mantenerlos temporalmente unidos en combinación química, y cederlos de nuevo frente a una solución fuerte deregenerante. Las resinas se comportan como un electrolito cualquiera, con la particularidad que todos los grupos reactivos están unidos a un polímero insoluble que forma la matriz de la resina. La acción de intercambio iónico es una reacción reversible.

Metodología a emplear:

Mediante 3 tipos de agua (Tratada, de la llave y destilada) medir su Ph y determinar si se trata de un acido o una base.Detectar la presencia de cloruros con el uso del nitrato de plata para obtener un precipitado “lechoso” (en caso de tener presencia de cloruros) Ó la presencia de OH- (Color rosado).

Desarrollo:
Tabla 1. Registro de observaciones.
Prueba sobre
Ph
Presencia de Cl
Presencia de OH-
Agua Tratada
10
NO
SI
Agua de la llave
7
SÍ
No
Agua destilada
6
NO
No

Tabla 2. Registro del titulante.Muestra
KSCN 0.025 M, mL
Solución de AgNO3 + agua destilada

8.8mL
Solución de AgNO3 + agua tratada

8.5mL
Solución de AgNO3 + agua de la llave

8.8mL

El KSCN titulante reacciona con la plata dando un precipitado blanco de AgCN↓ Cuando se ha titulado toda la plata del AgNO3, el titulante KSCN, reacciona con el indicador Fe3+, dando una coloración rojo sangre de Fe(SCN)3. El colorsalmón es la combinación del blanco AgCN con el rojo de Fe(SCN)3
El medio básico ennegrece al nitrato de plata, formando óxido de plata, evitar esto añadiendo ácido nítrico a los matraces 1 y 2 que presentan alcalinidad (OH−). Los matraces que no contengan cloruros, consumirán mas titulante y si el agua tratada lo está, consumirá igual cantidad de titulante KSCN, que el agua destilada.Cuestionario
1. ¿Cuánto nitrato de plata debe ser pesado para preparar 1 L de solución 0.02 M.?

 

2. Haga una interpretación de lo que se observa en la tabla de los registros de las observaciones.
El agua tratada tiene un Ph de 10 lo que significa que es una base en la cual no hay presencia de cloruros pero si de OH
En el caso del agua destilada tiene Ph de 6 lo que indica que secomporta como un acido débil, como es agua pura no debe tener impurezas como el cloro, basándonos en la tabla se nota que no hay presencia de cloro pero tampoco de OH-
El agua tratada al tener un pH de 10, siendo una base, reacciono al agregársele fenolftaleína, lo que demuestra que contiene iones OH-, el agua destilada al tener un pH de 6 y el agua de la llave un valor de 7, no reaccionaron con lafenolftaleína pues no son bases. 
De igual manera al agregársele nitrato de plata a las muestras, solo reacciono en un precipitado el agua de la llave, demostrando que tiene cloruros, las otras al no reaccionar se infiere que no tienen cloruros. 

3. Una resina básica se escribe como si fuera una fórmula >R – OH. ¿Cómo debiera escribirse la fórmula de una resina ácida? ¿Cómo debe reaccionar...