REDOX problemas resueltos

CUESTIONES REDOX
1.- a) Defina el concepto electrónico de oxidación y reducción.
b) Indique cuál o cuáles de las semirreacciones siguientes:
-

-

ClO2
Cl ; S
SO4= ; Fe2+
Fe3+;
corresponden a una oxidación y cuál o cuáles a una reducción.
c) Indique la variación del número de oxidación del cloro, hierro y azufre.
Solución:
a) Oxidación: Es el proceso en el que un átomo de unelemento o de un compuesto
pierde electrones.
Reducción: Es el proceso en el que un átomo de un elemento o de un compuesto gana
electrones.
b)
−
ClO2 + 4 H + + 4e −

S + 4 H 2O − 6e −
Fe 2+ − 1e−

Cl − + 2 H 2O : Re ducción
2
SO4 − + 8H + : Oxidación

Fe3+ : Oxidación

c) El Cloro pasa de +3 a -1 . El hierro pasa de +2 a +3. El Azufre pasa de 0 a +6 .

2.- De las siguientesreacciones:
-

HCO3 + H+
CO2 + H2O
CuO + NH3
N2 + H2O + Cu
KCl + O2
KClO3
a) Justifique si son todos procesos redox.
b) Escriba las semirreacciones redox donde proceda.
Solución:
-

a) En la reacción: HCO3 + H+
CO2 + H2O; los números de oxidación del C, O e
hidrógeno no cambian. Por tanto no es una reacción redox.
En la reacción: CuO + NH3
N2 + H2O + Cu ; el Cobre pasa de +2 a 0 y elNitrógeno de -3 a 0. Por tanto el Cobre se reduce y el Nitrógeno se oxida. Es una
reacción redox.
En la reacción: KClO3
KCl + O2 ; el Cloro pasa de +5 a -1 y el Oxígeno de -2 a 0.
Por tanto el Cloro se reduce y el Oxígeno se oxida. Es una reacción redox.
b)

CuO + NH3
N2 + H2O + Cu
2+
−
Cu + 2e
Cu o : Re ducción
2 NH 3 − 6e −

N 2 + 6 H + : Oxidación

KClO3
KCl + O2
+
−
ClO + 6 H +6e
Cl − + 3H 2O : Re ducción
−
3

2O 2− − 4e −

O2 : Oxidación

3.- Dadas las siguientes reacciones:
NaOH + HNO3
NaNO3 + H2O
Cu + Cl2
CuCl2
CH4 + O2
CO2 + 2H2O
a) Justifique si todas son de oxidación-reducción.
b) Identifique el agente oxidante y el reductor donde proceda.
Solución:
a) En la reacción: NaOH + HNO3
NaNO3 + H2O; los números de oxidación de los
elementos nocambian. Por tanto no es una reacción redox.
En la reacción: Cu + Cl2
CuCl2 ; el Cobre pasa de 0 a +2 y el Cloro de 0 a -1. Por
tanto el Cobre se oxida y el Cloro se reduce. Es una reacción redox.
En la reacción: CH4 + O2
CO2 + 2H2O ; el Carbono pasa de -4 a +4 y el Oxígeno de
0 a -2. Por tanto el Carbono se oxida y el Oxígeno se reduce. Es una reacción redox.
b)

Cu + Cl2
CuCl2
−
2+
Cu −2e
Cu : Oxidación
o

0
Cl2 + 2e −

2Cl − : Re ducción

El Cobre es el agente Reductor y el Cloro es el agente Oxidante.
CH4 + O2
CH 4 + 2 H 2O − 8e −
O2 + 4e −

CO2 + 2H2O
CO2 + 8 H + : Oxidación

2O 2− : Re ducción

El Metano es el agente Reductor y el Oxígeno es el agente Oxidante.

4.- En las siguientes semirreaciones: SO4=
-

SO ; Ag+

Ag ; ClO

-

-

Cl ;Mn2+
MnO4
a) ¿Cuáles corresponden a una oxidación y cuáles a una reducción?.
b) ¿Cuál es la variación del número de oxidación del azufre, plata, cloro y manganeso?.
c) ¿Qué especie de cada reacción es la oxidante?.
Solución:
a)
2
SO4 − + 6 H + + 4e −
+

−

Ag + 1e
−
ClO + 2 H + + 2e−

Mn 2+ + 4 H 2O − 5e−

SO + 3H 2O : Re ducción
Ag o : Re ducción
Cl − + H 2O : Re ducción
−MnO4 + 8 H + : Oxidación

b) El número de oxidación del azufre pasa de +6 a +2; la plata de +1 a 0; el cloro de +1
a -1 y el manganeso de +2 a +7.
-

c) Son agentes oxidantes el SO4= ; Ag+ ; ClO y el MnO4-.

5.- Para la reacción: HNO3 + C
CO2 + NO + H2O
Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:
a) El número de oxidación del oxígeno pasa de - 2 a 0.
b) Elcarbono se oxida a CO2.
c) El HNO3 se reduce a NO.
Solución:
a) Falso. El número de oxidación del oxígeno en todos los compuestos es -2.
b) Verdadero. C + 2 H 2O − 4e−
CO2 + 4 H + : Oxidación
c) Verdadero. NO3− + 4 H + + 3e −

NO + 2 H 2O : Re ducción

6.- a) Indique los números de oxidación del nitrógeno en las siguientes moléculas:
N2;NO; N2O N2O2.
b) Escriba la semirreacción de...