Redox y Electroquímica

Taller 2-1 Redox y Electroquímica

1. ¿Qué volumen de solución 0.170 M de ácido fórmico, HCOOH, se requiere para reaccionar con 10.0 mL de solución 0.2493 M de KMnO4? La reacción que ocurre es:MnO4– + HCOOH  Mn2+ + CO2

2. Una muestra de 0.463 gramos de un acero se disolvió en un poco de ácido y luego se le adicionó Na2O2 para convertir todo el cromo a Cr2O72–. La soluciónresultante se tituló con 12.6 mL de solución 0.0470 M de FeSO4. Calcule el porcentaje de cromo en el acero. La reacción que ocurre es:
Cr2O72– + Fe2+  Cr3+ + Fe3+

3. Para titular todo elH2O2 presente en una muestra de 9.50 gramos se gastaron 31.7 mL de solución 0.0.250 M de KMnO4. Calcule el %H2O2 en la muestra. Considere que tiene lugar la siguiente reacción en medio ácido:
MnO4– +H2O2  Mn2+ + O2
4. Una muestra de 0.250 gramos de FeSO4 del 98.0% de pureza reacciona exactamente con 35.0 mL de solución de K2Cr2O7 de concentración desconocida. La reacción que tiene lugaren medio ácido es:
Fe2+ + Cr2O72–  Fe3+ + Cr3+ + otros
Calcule la N de la solución de K2Cr2O7.

5. Se hacen reaccionar 25.3 g de H2C2O4 al 91.2% de pureza con 34.8 g de MnO2 al88.7% de pureza:
MnO2 + C2O42–  Mn2+ + CO2 + otros
Si el rendimiento de la reacción es del 87.3%, calcule el volumen de CO2 medido a 25 °C y 680 mm Hg.


6. Se construye una celdaVoltaica introduciendo una lámina de Zn en una solución de ZnSO4 y una lámina de Ni(s) en una solución de NiSO4. a) Elabore un diagrama de la pila e indique el ánodo y el cátodo con sus respectivossignos; la dirección del flujo de los electrones, el puente salino y la dirección de migración de los iones a través del puente salino. b) Escriba las semirreacciones en los electrodos, la reacción netay calcule el potencial estándar de la pila.

7. Se construye una celda Voltaica acoplando un electrodo estándar de hidrógeno con un electrodo de Ag(s), sumergido una solución de AgNO3. a) Haga...