Redox

Reacciones QuímicasÓxido - Reducción |

Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidadde electrones ganados. |

Número de oxidación o estado de oxidación: es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ión, y que representa el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido. El número se establece de manera arbitraria, pero su asignación se basa en diferentes postulados. |

Existen diferentes definiciones sobre oxidación y reducción:|
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Oxidación: es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la perdida de electrones. También se denomina oxidación la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno. |

Reducción: es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno. | |

Paradeterminar cuando un elemento se oxida o se reduce puede utilizarse la siguiente regla práctica:

Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido  SE OXIDA 

  -7 | -6 | -5 | -4 | -3 | -2 | -1 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |

Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido  SE REDUCE.

Así si el Na0 pasa a Na+ perdió un electrón, lo que indica que se oxidó.
Si elCl0 pasa a Cl- ganó un electrón, lo que indica que se redujo. |
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Agentes oxidantes: son especies químicas que ganan electrones, se reducen y oxidan a otras sustancias. |

Agentes reductores: son especies químicas que pierden electrones, se oxidan y reducen a otras sustancias. | |

Reglas para asignar el número de oxidación: El uso de los números de oxidación parte del principio de queen toda fórmula química la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a cero. Basado en esto se han creado las siguientes reglas: |

Los elementos no combinados, en forma de átomos o moléculas tienen un número de oxidación igual a cero. Por ejemplo: | |
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El hidrógeno en los compuestos de los cuales forma parte, tiene como número de oxidación +1: |
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En los hidrurosmetálicos el número de oxidación es -1. |
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Cuando hay oxigeno presente en un compuesto o ion, el numero de oxidación es de -2: |
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En los peróxidos el numero de oxidación del oxigeno es -1: H2O2-1

El oxigeno tiene numero de oxidación +2 en el F2O porque el F es mas electronegativo que el oxigeno. |

El número de oxidación de cualquier ion monoatómico es igual a su carga. Porejemplo: |
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Los no metales tienen números de oxidación negativos cuando están combinados con el hidrogeno o con metales:

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Los números de oxidación de los no metales pasan a ser positivos cuando se combinan con el oxigeno, excepto en los peróxidos.

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Pasos para establecer el numero de oxidación:

  Paso 1: Anotar encima de la formula los números de oxidaciónde aquellos elementos con números de oxidación fijo. Al elemento cuyo índice de oxidación se va a determinar se le asigna el valor de X y sumando éstos términos se iguala a 0. Esto permite crear una ecuación con una incognita. | |
Paso 2: Multiplicar los subíndices por los números de oxidación conocidos: | |
Paso 3: Sustituir en la fórmula química los átomos por los valores obtenidos eigualar la suma a 0, luego despejar X y calcular el valor para ésta. El valor obtenido para X será el número de oxidación del Nitrógeno en el ácido nítrico: La suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a 0. |
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El mismo procedimiento se aplicará en el caso de los iones, con la salvedad que la suma algebraica debe tener como resultado el número de carga del ión. Así para...