Redox

Reacción redox orgánica
Reducciones orgánicas o oxidaciones orgánicas o reacciones redox orgánicas sea reacciones redox eso ocurre con compuestos orgánicos. En química orgánica las oxidaciones y lasreducciones son diferentes de reacciones redox ordinarias porque muchas reacciones llevan el nombre pero no implican realmente transferencia del electrón en electroquímico sentido de la palabra.Después de las reglas para determinarse número de la oxidación para el individuo un átomo de carbón conduce a
• oxidación número -4 para alkanes,
• oxidación número -2 para alkenes, alcoholes,halides alkyl, aminas,
• oxidación número 0 para alkynes, cetonas, aldehinos, geminal diols,
• oxidación número +2 para ácidos carboxylic, amidas, cloroformo y
• oxidación número +4para bióxido de carbono, tetrachloromethane.
Metano se oxida a bióxido de carbono porque el número de la oxidación cambia a partir la -4 a +4. Las reducciones clásicas incluyen alkene reducción aalkanes y las oxidaciones clásicas incluyen la oxidación de alcoholes a aldehinos con dióxido del manganeso. En oxidaciones se quitan los electrones y la densidad del electrón de una molécula se reduce. Dereducciones la densidad del electrón aumenta cuando los electrones se agregan a la molécula. Esta terminología se centra siempre alrededor del compuesto orgánico. Tan a cetona se reduce siempre cercaHidruro del aluminio del litio pero es mala forma hacer el hidruro del aluminio del litio oxidar por una cetona. Muchas oxidaciones implican retiro de protones de la molécula orgánica y de lareducción reversa agrega los protones a una molécula orgánica.
Muchas reacciones clasificadas como reducciones también aparecen en otras clases. Por ejemplo la conversión de la cetona a un alcohol por elhidruro del aluminio de Lithium se puede considerar una reducción pero el hidruro es también un bueno nucleophile en substitución nucleophilic. Muchas reacciones redox en química orgánica tienen...