Redox

INTRODUCCION
* Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte

REDUCCION.En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al deoxidación.
Cuando un ion o un átomo se reduce presenta estas características:
* Gana electrones.
* Actúa como agente oxidante.
* Es reducido por un agentereductor.
* Disminuye su estado o número de oxidación.
Ejemplo
El ion hierro (III) puede ser reducido a hierro (II):
Fe3+ + e− → Fe2+
En química orgánica,la disminución de enlaces de átomos de oxígeno a átomos de carbono o el aumento de enlaces de hidrógeno a átomos de carbono se interpreta como una reducción. Porejemplo:
* CH≡CH + H2 → CH2=CH2 (el etino se reduce para dar eteno).
* CH3–CHO + H2 → CH3–CH2OH (el etanal se reduce a etanol).
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* PROCESOS DE REDOXSIMPLES
* La oxidación del carbono para producir dióxido de carbono ( CO 2 ) o la reducción de carbono en el hidrógeno para producir metano(CH 4 ), o un procesocomplejo, como la oxidación del azúcar ( C 6 H 12 O 6 ) en el cuerpo humano a través de una serie de complejos de transferencia de electrones procesos.
*Denominamos EQUIVALENTE REDOX a la cantidad de sustancia que gana o pierde un mol de electrones ; para calcularlo se divide la masa atómica o molecular ante el nº deelectrones que gana o pierde en el proceso :
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* El equivalente redox es la masa que se deposita o reacciona cuando pasa 1Faraday
* (96500 C)
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