Redox


INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS NO.15
“DIODORO ANTUNEZ ECHEGARAY”

EQUIPO:
7
PROFESOR:
Alejandra Pita
MATERIA:
Química

INVESTIGACIONGRUPO. 4105

Integrantes :
Apolinar Oropeza Yessica Lizbeth
López Sámano Estefanía
Deaquino Reyes Erika Isabel
Camacho Garcés Jennifer




CELDAGALVANICA.
Objetivos.
Construir una celda volcánica
Determinar experimentalmente el potencial estándar de la celda
Comparar el potencial determinado experimentalmente contra el valor calculado.Introducción.
Las celdas o células galvánicas se clasifican en dos grandes categorías:
Lascélulas primarias transforman la energía química en energía eléctrica, demanerairreversible(dentro delos límites de la práctica). Cuando se agota lacantidad inicial de reactivos presentes en la pila, la energía no puede serfácilmente restaurada o devuelta a la celda electroquímica pormedioseléctricos.

Lascélulas secundarias pueden ser recargadas, es decir, que puedenrevertir sus reacciones químicas mediante el suministro de energía eléctrica ala celda, hasta el restablecimiento de sucomposición original.Labatería de plomo-ácido es la forma más antigua de pila recargable.Contiene un líquido ácido en un recipiente sellado, lo cual requiere que la celda semantenga en posición vertical yla zona de estar bien ventilada para garantizar laseguridad de la dispersión del gas hidrógeno.Hoy en día existe un tipo mejorado, que es la celda de plomo-ácido regulada porválvula de sellado.Un grupo importante de reacciones químicas son las llamadas reacciones de oxido reducción o redox. En estas, una especia química se reduce, ganando los electrones que la otra especie pierde en elproceso de oxidación, por ejemplo:
“Al sumergir una pieza de magnesio metálico en una disolución de CuSO4, el metal se oxida a iones Mg y los iones Cu se reducen a cobre metálico. La...