redox

PROBLEMAS REDOX
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)

1. Ajustar las siguientes reacciones redox por el método ión-electrón
HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
NaIO3 + Na2SO3 + NaHSO3 → I2 + Na2SO4 + H2O
KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + KHSO4 + H2O
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + I2 + KClO4 + H2O
K2MnO4 +HCl →KMnO4 + MnO2 + KCl + H2O
NaClO + As + NaOH → Na3AsO4 + NaCl + H2O
KNO3 + MnO + KOH → K2MnO4 + KNO2 + H2O
Br2 + Mn(OH)2 + KOH → MnO2·H2O + KBr + H2O
Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi + H2O
KMnO4 + CH3−CH2OH → K2CO3 + MnO2 + H2O
P4 + NaOH → PH3 + NaH2PO2

2
2. Considere la reacción redox: CrO 7 − + Fe 2+ + H + → Cr 3+ + Fe 3+ + H 2 O
a) ¿Qué especie es el oxidante y a qué se reduce?¿Pierde o gana electrones?
b) ¿Qué especie es el reductor y a qué se oxida? ¿Pierde o gana electrones?
c) Ajuste por el método del ión-electrón la reacción molecular entre FeSO4 y K2Cr2O7 en presencia de
ácido sulfúrico, para dar Fe2(SO4)3 y Cr2(S04)3, entre otras sustancias.

3. Un método de obtención de cloro gaseoso se basa en la oxidación del ácido clorhídrico con ácido
nítrico,produciéndose simultáneamente dióxido de nitrógeno y agua.
a. Escriba la reacción ajustada por el método del ión-electrón.
b. Determine el volumen de cloro obtenido, a 25ºC y 1 atm, cuando se hacen reaccionar 500 ml de una
disolución 2 M de HCl con ácido nítrico en exceso, si el rendimiento de la reacción es de un 80%.
4. (Septiembre 1999) Considere la reacción: NHO3 + Cu ↔ Cu(NO3)2 + NO(g) + H2O.
a)Ajuste la reacción por el método ión−electrón.
b) Calcule los pesos equivalentes de HNO3 y Cu2+.
c) ¿Qué volumen de NO (medio a 1 atmósfera y 273 K) se desprenderá si se oxidan 2’50 g de cobre
metálico?
Datos: Masas atómicas: Cu = 63’5; O = 16; N = 14; H = 1, R = 0’082 atm.1.mol−1.K−1.
5. Dados los equilibrios:
KMnO4 + FeCl2 + HCl ↔ MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O
KMnO4 + SnCl2 + HCl↔ MnCl2 + SnCl4 +KCl + H2O
a) Ajuste ambas reacciones y justifique si están desplazadas a la derecha
b) Calcule el volumen de KMnO4 0,1 M necesario para oxidar el Fe+2 y el Sn2+ contenidos en 10 g de una
muestra que contiene partes iguales en peso de sus cloruros.
Datos: E0 ( MnO4 / Mn2+ ) = 1,56; E0 (Fe3+ / Fe2+ ) = 0,77; E0 (Sn4+ / Sn2+ ) = 0,13
6. El dicromato potásico oxida al yoduro sódico en medioácido sulfúrico y se origina sulfato sódico,
sulfato de cromo (III) y yodo. ¿De qué normalidad será una disolución de yoduro sódico, sabiendo que 30 ml
de la misma necesitan para su oxidación 60 ml de una disolución de dicromato potásico, que contiene 49 g/l
de dicromato potásico?
Datos: Masas atómicas K = 39, Cr = 52, O = 16, I = 127
7.. En medio ácido, el clorato potásico reacciona con clorurode hierro(II) para dar cloruro de
hierro(III) y cloruro potásico. Ajuste la reacción completa por el método del ión-electrón y calcule los
equivalentes del oxidante y del reductor.
Datos: Masas atómicas: Cl = 35’5; O = 16; K = 39; Fe = 55’8

-1-

8. Escriba y ajuste la reacción de reducción de ácido arsénico (H3AsO4) a arsina (AsH3) por cinc
metálico, oxidándose este a Zn (II).
9. Lareacción entre el ácido nítrico y el cinc metálico conduce a la formación de nitrato de zinc(II) y
nitrato amónico en disolución acuosa.
a) Escriba y ajuste la reacción
b) Calcule el volumen de ácido nítrico de densidad 1,25 g/mL y 25% de riqueza en peso que se necesita para
disolver 5 g de cinc.
DATOS: Masas atómicas, Zn = 65,4; O = 16; N = 14; H = 1
10. Dadas las siguientes reacciones:
ácidosulfúrico + ácido sulfhídrico ↔ azufre + agua
ácido sulfúrico + hidróxido sódico ↔ sulfato sódico + agua
a) Ajuste ambas reacciones y calcule el peso equivalente del ácido sulfúrico en cada una de ellas.
b) Calcule cuantos gramos de hidróxido sódico reaccionarán con un equivalente de ácido sulfúrico.
DATOS: S = 32, Na = 23, 0 = 16, H = 1
11. El dicromato potásico, en medio ácido...