REDOX



TALLER NO 2 QUIM 083
REDOX



1) El yodo producido al agregar un exceso de KI a una solución que contenía 0.1518 g de K2Cr2O7 necesitó 46.13 mL de Na2S2O3 para su titulación. Calcule laconcentración molar de la solución de Tiosulfato de sodio.

2) Calcule el porcentaje de MnO2 en un mineral tratado con exceso de KI, si el I2 liberado por una muestra de 0.1344 g necesitó 32.30 ml deNa2S2O3 0.0722 M


3) Calcule el porcentaje de pureza de una muestra que contiene Acido Oxálico dihidratado, si al valorar 0,4006 g de esta muestra se gastaron 28,62 ml de una solución dePermanganato de Potasio, de la cual 1,000 ml contienen 5,980 mg.


4) El contenido de alcohol (etanol) de una muestra de 52.5 g de sangre, necesitó 25 ml de dicromato de potasio 0.08 M en su titulación enmedio acido. Si la norma en Chile es 0.05 % de alcohol en la sangre ¿Podría usted decir si el conductor conducía ebrio?
CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 ® CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4SEPARACIÓN POR PRECIPITACIÓN

1) Se dispone de una solución que contiene iones: Ca+2, Cu+2 y Cr+3 , cada uno en concentración de 0,1 M y se agrega lentamente una solución de NaOH,considerando que no hay cambio de volumen:
Kps Ca(OH)2 = 6,5x10-6
Kps Cu(OH)2 = 4,8x10-20
Kps Cr(OH)3 = 1,6x10-30
a) ¿Que Hidróxido precipita primero?
b) Cual es la concentración del primercatión cuando comienza a precipitar el segundo.
c) Que % de los primeros cationes ha precipitado cuando comienza a precipitar el tercero.

2) Si se tiene una solución que contiene SO4-2 0,02 M,Br- 0,015 M y I- 0,012 M. Si se agrega una solución de Nitrato de Plata
a) ¿Qué anión precipita primero, considerando que no existe cambio de volumen?
b) ¿Cual es la concentración de ión másinsoluble cuando empieza a pp el segundo?
c) ¿Cuando empieza a pp el ión mas soluble, ¿Queda algo del mas insoluble en solución?
Kps AgI= 8,3 exp -17, Kps AgBr= 5,0 exp-13, Kps Ag2SO4= 1,5 exp-5


3)...