REDOX

 REDOX
(oxidación-reducción)
INTEGRANTES:
-Fernanda T. Peón
CRONOGRAMA:

INTRODUCCIÓN:
En esta práctica se trabajará con ácidos y metales, provocando reacciones químicas de oxidación y reducción. Cabe mencionar que estas reacciones, ocurren cuando un elemento pierde electrones, volviéndose más positivo y por lo tanto oxidándose, y cuandoun elemento gana electrones, volviéndose mucho más negativo y por lo tanto, reduciéndose. Estás reacciones, son elementales en la química, y son las más abundantes en la naturaleza. La comprensión de estas reacciones es tremendamente importante para el correcto entendimiento de la hermosa ciencia que se hace llamar química. Más adelante, será descrito el procedimiento que se usa para obtener elpotencial de oxidación de los elementos. Cabe mencionar, que para que esté presente la oxidación, no es necesaria la presencia del oxígeno, como es comúnmente creído. Este experimento, simple, pero concisos y concreto, ayudará de una muy buena manera a entender, comprender y aplicar las reacciones de reducción y las reacciones de oxidación.

MARCO TEÓRICO
-¿QUÉ SON LAS REACCIONES DEOXIDACIÓN Y DE REDUCCIÓN?
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción Redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
Elagente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado, es decir, siendo oxidado.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en unelemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox».
Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par Redox con su precursor oxidado.

-¿QUÉ ES LA OXIDACIÓN?
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elementocede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso Redox son iónicos, puesto quees en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloruro, se da un proceso Redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción deotra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.
La propia vida es un fenómeno Redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.
La sustancia más oxidante que existe es el catión KrF+ porquefácilmente forma Kr y F+.
Entre otras, existen el permanganato de potasio (KMnO4), el dicromato de potasio (K2Cr2O7), el agua oxigenada (H2O2), el ácido nítrico (HNO3), los hipohalitos y los halatos (por ejemplo el hipoclorito de sodio (NaClO) muy oxidante en medio alcalino y el bromato de potasio (KBrO3)). El ozono (O3) es un oxidante muy enérgico:
Br− + O3 → BrO3−
El nombre de "oxidación"...