Redox

INTRODUCCIÓN
En el Universo todo está sometido a una evolución permanente. Desde los seres vivos hasta las montañas o las estrellas, todo obedece a una dinámica de cambio.
    La razón de estas modificaciones continuas hay que buscarla en la delicada relación entre materia y energía, y en virtud de ello podemos clasificar todos los cambios que ocurren en la naturaleza en dos categorías:
Loscambios físicos, que no implican una alteración en la naturaleza atómico-molecular de la materia, como en el caso de la dilatación del mercurio en un termómetro.
Los cambios químicos que llevan implícita una transformación de la estructura atómico-molecular, como en el caso del fraguado del cemento o en la oxidación del hierro.
    A veces, la distinción entre ambas categorías no siempre resultaevidente y los estudios de los fenómenos físicos y químicos se superponen con frecuencia, tal es la situación de la disolución del cloruro de hidrógeno en agua.   
    Los cambios químicos ocurren mediante la existencia de reacciones químicas, pudiéndose definir una reacción química como un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras por la reordenación de sus átomos mediante larotura de unos enlaces en los reactivos y la formación de otros nuevos en los productos.

OBJETIVOS
* Relacionar las propiedades físicas y químicas de los metales y no metales con su posición en la tabla periódica.
* Diferenciar elementos metálicos y no metálicos a partir de sus diferenciar físicas y químicas.
* Deducir el carácter básico o ácido de los óxidos provenientes de metales yno metales.














EXPERIENCIA 1
MATERIALES
* Sodio
* Agua
* Probeta o cilindro graduado
* Fenolftaleína
* Papel indicador de pH
* Solución ácida
* Bomba de succión
* Mechero de Bunsen
* Cuchara de combustión
PROCEDIMIENTO
1. En una probeta, vertimos 5oml de agua
2. Introducir una pequeña cantidad de sodio, queestaba en aceite previamente.

FIG. 1. Sodio en aceite

FIG. 2. El sodio al reaccionar con agua desprende hidrógeno. Se produce hidróxido de sodio.
Na(s)+ H2O(l)→NaOH(ac)
Se forma una disolución incolora, que consiste en hidróxido de sodio (sosa cáustica) e hidrógeno gas. Se trata de una reacción exotérmica. El sodio metal se calienta y puede entrar en ignición y quemarse dando lugar a unacaracterística llama naranja. El hidrógeno gas liberado durante el proceso de quemado reacciona fuertemente con el oxígeno del aire

3. Luego se le agrega fenolftaleína (indicador de pH) a los 30ml de agua

FIG.3.Nótese que ésta se torna de color fucsia, ya que está en un medio básico.
4. Luego tomamos un papel indicador de pH tomamos, solo la esquina del papel, y la remojamos solo un pococon el agua que contiene fenolftaleína.
5. Miramos en escala de pH y buscamos a que pH pertenece el color en que se torno el papel.

FIG. 4. Nótese que ésta se torna de un color verde oscuro Éste se encuentra de 10 a 11 en la encala de pH, lo que quiere decir que es un básico.
Esta es una reacción de desplazamiento, ya que el sodio (Na) desplaza al hidrógeno (H). También es de sustitución yes exotérmica.
6. Tomamos una bomba de succión con solución ácida para neutralizar el color fucsia a causa de la fenolftaleína, ya que ésta solo reacciona en un medio básico, y al pasar a un medio ácido el color desaparece.

FIG. 5. Bomba de succión con solución ácida

FIG. 6. Nótese que el color ha desaparecido gracias a la fenolftaleína.
Se obtiene una reacción de neutralización y deintercambio o doble sustitución.
HCL(ac)+NaOH(ac)→NaCL(ac)+H2O
7. Con una cuchara de combustión tomamos un poco de la solución del agua que se ha venido usando, la ponemos en el mechero de Bunsen hasta que el agua llegue a punto de ebullición.

FIG. 7. Solución de agua H2O iniciando punto de ebullición.
Cuando ésta se seca, en el fondo de la cuchara se puede observar Cloruro de Sodio...