Redox

EJERCICIOS DE REDOX

Calcula el número de oxidación de cada elemento:
1 ) Zn
2 ) Ca
3 ) Fe
4 ) H2
5 ) N2
6 ) O2
7 ) P4
8 ) H +
9 ) F –
10 ) Na +
11 ) Cu +212 ) Fe +3
13 ) O –2
14 ) S –2
15 ) HF
16 ) CaF2
17 ) MgCl2
18 ) Na2S
19 ) NH3
20 ) CO2
21 ) CO
22 ) AlCl3
23 ) N2O3
24 ) N2O4
25 ) N2O5
26 ) NO3 –
27 ) SO4 –2
28 )SO3 –2
29 ) ClO3 –
30 ) NH4+
31 ) MnO4 –
32 ) CrO4 –2
33 ) Cr2O7 –2
34 ) NaOH
35 ) LiOH
36 ) Ca(OH)2
37 ) HNO3
38 ) H2SO4
39 ) H3PO4
40 ) HCN
41 ) H4P2O7
42 ) NaNO3
43 )Ag2SO4
44 ) K2SO3
Iguala las siguientes semi-reacciones:
45 ) MnO4 – Mn +2
46 ) Cr2O7 –2 Cr +3
47 ) BrO3 – Br –
48 ) H2O2 H2O
49 ) NO3 – NH4+
50 ) H2O2 O2
51 ) NO2 –NO3 –
52 ) I2 IO3 –
53 ) CH3CH2OH CH3COOH
54 ) Cr +3 CrO4 –2
55 ) CN – CNO –
56 ) S2O3 –2 S4O6 –2
57 ) H2C2O4 CO2
58 ) S2O8 –2 SO4 –2
59 ) NO3 – NH2OH
60 ) NO3 – NO61 ) NO3 – NO2

Iguala las siguientes reacciones redox:
62 ) MnO4 – + SO3 –2 Mn +2 + SO4 –2

63 ) Cr +3 + ClO3 – CrO4 –2 + Cl –
64 ) H2O2 + I – I2
65 ) Cl2 Cl – +ClO3 – ( en medio básico )
66 ) P4 PH3 + H2PO2 – ( en medio básico )
67 ) FeCl3 + H2SO3 FeCl2 + H2SO4
68 ) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3
69 ) H3PO3 + HgCl2 Hg2Cl2 +H3PO4
70 ) MnO2 + KNO3 + KOH K2MnO4 + KNO2
71 ) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3

R E S P U E S T A S

1 ) al 7 ) número de oxidación = 0
8 ) al 14 ) número de oxidación =carga del ión
15 ) número de oxidación del H = +1
número de oxidación del F = –1
16 ) número de oxidación del Ca = +2
número de oxidación del F = –1
17 ) número deoxidación del Mg = +2
número de oxidación del Cl = –1
18 ) número de oxidación del Na = +1
número de oxidación del S = –2
19 ) número de oxidación del N = –3
número de...