Redox

MATERIALES,EQUIPO Y SOLUCIONES:
Cada pareja de estudiantes utilizara lo siguiente:
-Tubos de Ensayo
-Gradilla para tubos de ensayo
-Dos tirillas de los siguientes metales: Cobre, Hierro y Zinc.

5ml de cada una de las soluciones siguientes:
1) 0,1 M Cu(NO3)2 = 187,5 gr/mol

0,1 M de Cu(NO3)2 1000 ml
X gramos de “ ” 200 ml

18,75 Mde Cu(NO3)2 1000 ml
X gramos de “ ” 200 ml

X= 3,8 gr de Cu(NO3)2

2) 0,1 M Zn(NO3)2= 189,4 gr/mol

0,1 M de Zn(NO3)2 1000 ml
X gramos de “ ” 200ml

18,94 M de Zn(NO3)2 1000ml
X gramos de “ ” 200 ml

X=3,8 gr de Zn(NO3)2

3) 0,1 M Mg(NO3)2= 148,33

0,1 M de Mg(NO3)2 1000 ml
X gramos de“ ” 200 ml

14,833 M de Mg(NO3)2 1000 ml
X gramos de “ ” 200 ml

X= 2,9 gr de Mg(NO3)2

4) 0,05 M KMMnO4= 158,03 gr/mol

0,05 M de KMMnO4 1000ml
X gramos de “” 200 ml

7,9 M de KMMnO4 1000 ml
X gramos de “ ” 200 ml

X= 1,58 gr de KMMnO4

5) 0,02 M K2Cr2O7= 169,2 gr/mol

0,02 M de K2Cr2O7 1000ml
X gramos de “ ” 200 ml

3,384 M de K2Cr2O7 1000 ml
X gramos de “ ” 200 ml

X= 0,7 gr deK2Cr2O7

Se utilizarán cantidades a discreción (gotas) de las siguientes soluciones:
0,5 M FeSO4

Ácido Sulfúrico (H2SO4)



PROCEDIMIENTO
PARTE A. Fortaleza reductora relativa a los Metales
1.Prepare cinco tubos de ensayos rotulados
2.Tubos 1 y 2 contenido 5 ml de 0,5 M Cu(NO3)2 Tubos 3 y 4 contenido 5 ml de 0,1M Fe(NO3)2Tubos 5 y 6 contenido 5 ml de 0,1 Mol Zn(NO3)2
1. Coloque tirillas de hierro en los tubos de ensayo 1 y 5. 1. Coloque tirillas de cobre en los tubos de ensayo 3 y 6. 1. Coloque tirillas de Zinc en los tubos de ensayo 2 y 4.










Espere de 5-10 minutos yanote sus observaciones.

1)Hierro (Fe): El hierro quedo flotando en la superficie porque es menos denso que la solución acuosa de Cu(NO3)2. En sus primeros minutos transcurridos se vio que debajo de la tirilla de hierro hay una capa de burbujas que es el oxígeno que se encuentra encapsulado y no puede salir a flote, a la vez también se encontró unos pequeños residuos de la desintegración delhierro. Lo que por conclusión conociendo las propiedades del hierro se pudo determinar que como es un metal maleable, tenaz, de color gris plateado y magnético, su presencia en el agua provoca precipitación y coloración no deseada.

2)Zinc (Zn):En este tubo el elemento de Zinc se encuentra al fondo de la superficie acuosa porque es más denso que la sustancia que lo contiene. Y cambia el color delelemento, es decir, que el elemento tendió a pasar a un estado de oxidación. Como conclusión se pudo determinar que hubo una interacción del elemento con la solución aplicada ya que el Zinc es uno de los elementos químicamente activos que sirven como buen conductor de calor y electricidad ya que tiene la cuarta parte de eficiencia del elemento plata.

3)Cobre (Cu): En este tubo el Cobre lainteracción que tuvo con la sustancia de Mg(NO3)2 fue nula ya que se mantuvo intacto como si no hubiese pasado nada. Además se pudo observar que como la densidad del cobre es 8,9 gr/cm3 y en el Mg(NO3)2 es 0,8gr/cm3, la densidad del Cobre es mayor que la de la sustancia, por lo que se mantuvo en la parte inferior del tubo . Aparte el cobre es uno de los metales en estado más puro, es moderadamente...