redox

Taller 2-1 Redox
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1. De la siguiente lista de reacciones seleccione las que sean de oxidación-reducción e indique en cada caso el agente oxidante y el agente reductor:
a) NH3 + O2  N2 + H2O
b)CaCO3 + HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
c) Fe2O3 + CO  Fe + CO2

2. ¿Qué volumen de solución 0.10 M de KMnO4 se requiere para oxidar 20 mL de solución 0.10 M de FeSO4 en medio ácido?MnO4– + Fe2+  Mn2+ + Fe3+.

3. Con base en la reacción en medio ácido: MnO4– + Fe2+  Mn2+ + Fe3+ ¿Cuántos gramos de KMnO4 se requieren para preparar 100 mL de solución 0.0500 N deKMnO4?

4. Con base en la reacción en medio básico:
MnO4- + Zn  MnO2 + Zn(OH)2
¿Cuántos gramos de KMnO4 se requieren para preparar 100 mL de solución 0.0500 N de KMnO4?

5. ¿Qué volumende solución 0.170 M de ácido fórmico, HCOOH, se requiere para reaccionar con 10.0 mL de solución 0.2493 M de KMnO4? La reacción que ocurre es:

MnO4– + HCOOH  Mn2+ + CO2

6. Una muestrade 2.513 gramos de un mineral de hierro se disolvió en una solución ácida para pasar todo el hierro a la forma Fe2+. La solución de Fe2+ resultante se tituló con 15.4 mL de solución 0.0500 M de KMnO4.Determinar el %Fe en el mineral. La reacción que ocurre es:
MnO4– + Fe2+  Mn2+ + Fe3+

7. Una muestra de 0.463 gramos de un acero se disolvió en un poco de ácido y luego se le adicionóNa2O2 para convertir todo el cromo a Cr2O72–. La solución resultante se tituló con 12.6 mL de solución 0.0470 M de FeSO4. Calcule el porcentaje de cromo en el acero. La reacción que ocurre es:Cr2O72– + Fe2+  Cr3+ + Fe3+

8. Para titular todo el H2O2 presente en una muestra de 9.50 gramos se gastaron 31.7 mL de solución 0.453 N de KMnO4. Calcule los equivalentes de H2O2 y el %H2O2 en...