REDOX

REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

OBJETIVO
Estudiar el proceso de transferencia de electrones mediante algunas reacciones de óxido-reducción .

INTRODUCCIÓN
Hubo un tiempo cuando laoxidación se definía como una reacción en la cual una sustancia se combina con el oxígeno. Este tipo de reacción es sumamente común en nuestra vida cotidiana. Nuestro organismo depende de la oxidación delos alimentos que tomamos para proveernos de la energía necesaria para nuestro trabajo; oxidamos también los combustibles para obtener la energía que opera la maquinaria de nuestras industrias, ydepende de las reacciones de oxidación para la eliminación de basura, desperdicios, etc., por medio de su descomposición.
Con el advenimiento de la Teoría Atómica moderna ha nacido la necesidad deampliar la definición de oxidación para que incluya algunas reacciones en las que no interviene el oxígeno.
En una reacción de Oxidación se transfieren electrones. Todos los electrones que seintercambian en una reacción de oxidación-reducción deben ser contabilizados. Parece muy razonable, entonces que los procesos de oxidación y de reducción deben ocurrir al mismo tiempo en una reacción. Loselectrones se pierden y se ganan simultáneamente y el número que se pierde debe ser igual al número ganado.

PROCEDIMIENTO
1.- En un tubo de ensaye de 18 x 150 coloque 3 mililitros de Permanganato depotasio (KMnO4) al 0.1% y añada igual volumen de Ácido clorhídrico (HCl). Coloque una tira de papel tornasol húmedo en la boca del tubo, caliente la solución y observe la decoloración del mismo. Anotesus observaciones y explique la reacción.

2.- En un tubo de ensaye de 13 x 100 coloque 2 ml. De KMnO4 al 0.1%, agregue 1ml de H2SO4 al 10% y añada un cristal de Sulfito de sodio. Anote susobservaciones.

3.- En un vaso de precipitado de 50 ml, vierta 15 ml de agua destilada, y disuelva en 1g de Sulfato ferroso (FeSO4). Observe su color y aspecto al agregárselo y después de pasado unos 15...