REDOX

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán.
Departamento de Ciencias Químicas.
Sección de Química Analítica.


Química Analítica Básica

Práctica 5. Cualitativa óxido-reducción.
Grupo: 1351

Equipo 1:

Andrade Rivera Heber Daniel
Cortés Avalos Daniel
Hernández Colín Alejandro
Rodríguez Escamilla Juan CarlosAsesores: Elia Granados Enríquez
Enrique Ramos López





Objetivos.
General
Llevar a cabo distintas reacciones químicas entre metales como Zinc y Cobre con ácido clorhídrico, ácido nítrico y sulfato de cobre ll para determinar la espontaneidad de las reacciones de óxido-reducción.

Particulares
Escribir las reacciones llevadas a cabo en el laboratorio y balancearlas mediante elmétodo de ión-electrón.
Realizar las escalas de potencial (E) para lo pares redox involucrados en cada sistema de acuerdo a los resultados experimentales.
Identificar una reacción o interacción mediante la observación de cambios físicos en el sistema
Definir a cada especie involucrada como agente reductor o agente oxidante de acuerdo a las escalas de potencial.
Saber que especie químicase oxida y cual se reduce de acuerdo a las ecuaciones químicas.
Definir términos como oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor.


Introducción.
Las reacciones redox también llamadas de óxido reducción son aquellas reacciones químicas en las que ocurre una transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones, es decir, se oxidan y hay sustancias queganan electrones, se reducen. Como ejemplo de este tipo de reacción se encuentra la combustión de hidrocarburos, la obtención de metales a partir de sus minerales o en bioquímica el proceso de respiración y de digestión.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte. El agente oxidante, es la sustancia químicaque al reducirse provoca la oxidación de otro; por lo tanto la sustancia que se reduce es agente oxidante, por otro lado el agente reductor, es la sustancia química que al oxidarse provoca o causa la reducción de otro; por lo tanto la sustancia que se oxida es agente reductor.
El potencial redox es una magnitud física medida en volts (V) que expresa el poder reductor u oxidante que tiene lugar enla transferencia de electrones en la reacción química y se denota con la letra E. El potencial estándar de reducción de un par, E° (ox/red), que corresponde a una semirreacción determinada constituye una herramienta útil para evaluar la facilidad con la cual una especie química se oxida o se reduce, es decir su espontaneidad. El ordenamiento de los pares redox según su E° se denomina serieelectroquímica. Cuanto más positivo es el valor de E° para una semirreacción mayor será la tendencia de la especie oxidada a reducirse. Las sustancias que se reducen con más facilidad son los reactivos de las semirreacciones que se encuentran en la parte superior izquierda de la tabla.

Metodología.


















Resultados.
Tabla 1.- Resultados experimentales.
SistemaObservaciones
0.0512g Zn(polvo) + 0.5mLHCl 5M

Inmediatamente comenzó a desprender burbujas. Lo que significa producción de H2 y el polvo de Zn SE oscureció más.

0.031g Zn(laminilla) + 0.5mLCuSO4 0.2M
La laminilla cambio de color plateado a negro mientras mayor era el tiempo de reacción. Mientras que el sobrenadante se volvió turbio.


0.0496gCu(granalla) + 0.05mLHNO3 5MOcurrió un cambio de color en la solución de incoloro a azul verdoso. Además se observaron burbujas que indicaban el desprendimiento de H2 y NO2

0.0538gCu(granalla) + 0.5 mL HCl 5M
No ocurrió ningún cambio aparente.


Análisis de resultados
El sistema 1 es la reacción que ocurre entre los 0.0512 g de Zn en polvo y los 5ml de HCl 5M. Esta es una reacción espontánea puesto que la pendiente...