Redox

Tema:
Reacción REDOX

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Objetivo General: reconocer la reacción REDOX y diferentes variaciones en cuanto a su división de componente y determinarcomo se produce la reducción o la oxidación de una determinada sustancia que a la vez se combina con otra creando reacciones en cadena.

Reacción REDOX
Se denomina reacción de reducción-oxidación, osimplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respectoa los productos.
La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agentereductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elementoquímico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierteen un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones delmedio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Oxidación
Oxidación en esta reacción química es muy poderosa donde un compuesto cede electrones, ypor lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambiono significa necesariamente un intercambio de electrones.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una...