redox

Reacciones de Reducción-Oxidación
Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, unooxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). En dichas reacciones la energía liberada de una reacción espontánea se convierte en electricidad o bien se puedeaprovechar para inducir una reacción química no espontánea.
Balanceo de las ecuaciones Redox
Las reacciones electroquímicas se pueden balancear por el método ion-electrón donde la reacción global sedivide en dos semirreacciones (una de oxidación y otra de reducción), se efectúa el balance de carga y elemento, agregando H+, OH−, H2O y/o electrones para compensar los cambios de oxidación. Antes deempezar a balancear se tiene que determinar en que medio ocurre la reacción, debido a que se procede de una manera en particular para cada medio.
Medio Ácido
Se explicará por medio de un ejemplo,cuando una sal magnésica reacciona con Bismutato de Sodio.
El primer paso es escribir la reacción sin balancear:

Luego se divide en dos semirreacciones:


Cada semirreación se balancea de acuerdocon el número y tipo de átomos y cargas. Como estamos en medio ácido los iones H+ se agregan para balancear los átomos de H y se agregaH2O para balancear los átomos de O.


Finalmente se multiplicacada semirreacción por un factor para que se cancelen los electrones cuando se sumen ambas semireacciones.


Reacción Balanceada:

En algunos casos es necesario agregar contraiones para terminarde balancear la ecuación. Para este caso, si se conociera el anión de la sal magnésica, ese seria el contraión. Se agrega por igual de ambos lados de la ecuación lo necesario para terminar debalancearla.
Medio alcalinoTambién se explicará por medio de un ejemplo, cuando el Permanganato de potasio reacciona con el Sulfito de sodio.
El primer paso es escribir la reacción sin balancear:

Luego...