redox
Páginas: 2 (368 palabras)
Publicado: 14 de enero de 2014
Índice
Resumen
Planteamiento del problema
Materiales y reactivos
Tubos de ensayo
Pipetas parciales
Gradilla
Placas de toque
Gotario
Pinzas
Encendedor
Lista de reactivosLaminas de Cu
Hg(NO3)2
HCl 6M
FeSO4 0,1 M
H2SO4 1M
HNO3
KMnO4 0,1 M
Solución de Hg(I)
NH3 6M
Zn
HCl
Na
Procedimiento experimental
Antes de comenzar lavamos cuidadosamente con agua yjabón cada material e implemento necesario para desarrollar el práctico de oxido reducción.
El primer paso fue enumerar 6 tubos de ensayo para luego distinguirlos.
Tubo n°1: agregamos 5 mL desolución de sulfato cúprico para luego añadir un clavo de hierro.
En la placa de toque y colocamos una pequeña lamina de cobre en ella, posteriormente añadimos un par de gotas de solución de nitrato demercurio (II).
Tubo n°2: agregamos un pequeño trozo de lamina de cobre para luego agregar gotas de acido nítrico concentrado.
Tubo n°3: agregamos un par de gotas de las siguientes soluciones:sulfato ferroso 0.1 M, acido sulfúrico 1 M y solucion de permanato de potasio 0.1 M, cabe destacar que agitamos lentamente hasta lograr un cambio de color en nuestra solución.
Tubo n°4: agregamos 1 mL desolucion de mercurios y gotas de HCl 6 M hasta lograr una sustancia solida al interior del tubo para luego añadir gotas de amoniaco 6 M.
Tubo n° 5: tomamos un trozo de zinc y luego al tubo leagregamos HCl concentrado gota a gota.
Tubo n° 6: a este tubo le agregamos 5 mL de agua y luego con las pizas y mucho cuidado añadimos una pequeña lenteja de Na.
Cortamos una cinta de magnesio de 3centímetros aproximadamente, luego mediante el uso del encendedor precedimos a quemarlo.
Datos experimentales
En el tubo n° 1 al pasar el tiempo, notamos como es posible observar la oxidación delclavo debido a la reacción del hierro con el sulfato cúprico.
En la placa de toque la reacción entre la lamina de cobre y el Hg (II) produce que el cobre adquiera un color gris.
En el tubo n°2...
Índice
Resumen
Planteamiento del problema
Materiales y reactivos
Tubos de ensayo
Pipetas parciales
Gradilla
Placas de toque
Gotario
Pinzas
Encendedor
Lista de reactivosLaminas de Cu
Hg(NO3)2
HCl 6M
FeSO4 0,1 M
H2SO4 1M
HNO3
KMnO4 0,1 M
Solución de Hg(I)
NH3 6M
Zn
HCl
Na
Procedimiento experimental
Antes de comenzar lavamos cuidadosamente con agua yjabón cada material e implemento necesario para desarrollar el práctico de oxido reducción.
El primer paso fue enumerar 6 tubos de ensayo para luego distinguirlos.
Tubo n°1: agregamos 5 mL desolución de sulfato cúprico para luego añadir un clavo de hierro.
En la placa de toque y colocamos una pequeña lamina de cobre en ella, posteriormente añadimos un par de gotas de solución de nitrato demercurio (II).
Tubo n°2: agregamos un pequeño trozo de lamina de cobre para luego agregar gotas de acido nítrico concentrado.
Tubo n°3: agregamos un par de gotas de las siguientes soluciones:sulfato ferroso 0.1 M, acido sulfúrico 1 M y solucion de permanato de potasio 0.1 M, cabe destacar que agitamos lentamente hasta lograr un cambio de color en nuestra solución.
Tubo n°4: agregamos 1 mL desolucion de mercurios y gotas de HCl 6 M hasta lograr una sustancia solida al interior del tubo para luego añadir gotas de amoniaco 6 M.
Tubo n° 5: tomamos un trozo de zinc y luego al tubo leagregamos HCl concentrado gota a gota.
Tubo n° 6: a este tubo le agregamos 5 mL de agua y luego con las pizas y mucho cuidado añadimos una pequeña lenteja de Na.
Cortamos una cinta de magnesio de 3centímetros aproximadamente, luego mediante el uso del encendedor precedimos a quemarlo.
Datos experimentales
En el tubo n° 1 al pasar el tiempo, notamos como es posible observar la oxidación delclavo debido a la reacción del hierro con el sulfato cúprico.
En la placa de toque la reacción entre la lamina de cobre y el Hg (II) produce que el cobre adquiera un color gris.
En el tubo n°2...
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