Redox

OBSERVACIONES

1.- En el procedimiento uno al depositar la lámina de cobre en la solución de nitrato de plata observamos que esta floto, se quedó en la superficie, pero luego al mover un poco el vaso precipitado la lámina se hundió. Luego nos damos cuenta de que la lámina de cobre va perdiendo su color original y va tomando un color oscuro, entre negro y morado (opaco). Dimos vuelta lalámina y notamos que el otro lado estaba normal, con su color original, pero luego de un rato este lado de la lámina también tomó un color opaco. Hay una capa de polvo sobre la lámina que al tocarla se desprende y se logra ver su color original, pero luego de sacar esta capa de polvo se logró formar una nueva.
2.- En el procedimiento dos colocamos un clavo de fierro en la solución de sulfato de cobre yobservamos que el clavo de inmediato tomo un color negro, se volvió opaco por completo. Mientras tanto en la solución de sulfato de cobre tenía unas pelusas sobre la superficie. Luego de unos minutos en el espiral del clavo observamos que había adquirido un color entre rojo y burdeo oscuro. Al golpear el clavo se le desprendieron sus partes opacas, lo que estaba en el espiral del clavo, sinperder su color opaco. Así se mantuvo durante 10 minutos.
El color de la solución no había cambiado, seguí con su aspecto original.
Al tocar el clavo observamos que nos manchaba los dedos con su color oscuro y luego al olerlo había obtenido un olor oxidado. Quisimos ver si aún mantenía la misma resistencia que al principio, lo golpeamos, y efectivamente tenía la misma resistencia que un clavooriginal.
Al repetir este mismo experimento pero ahora con la virutilla se observó que esta al momento de tener contacto con el sulfato de cobre adquirió de inmediato un color naranjo mientras que la solución mantenía solo color transparente, incoloro. Luego de unos minutos la virutilla tomo un color morado oscuro (opaco). Después se volvió de color negro. El color de la solución se puso amarillo. Alsacar la virutilla de la solución observamos que no tenía una textura completamente mojada, tenía un aspecto de como si estuviera seca. La virutilla absorbió un poco de la solución de sulfato de cobre porque al estrujar la virutilla se desprendía la solución y era más fácil de separar y romper por partes
Al oler la virutilla nos dimos cuenta que tenía un olor penetrante.
3.- En el procedimientotres al poner la lámina de cobre en la solución de sulfato de cobre nos dimos cuenta que no sufrió cambio alguno. Luego al dejar pasar 3 minutos a la lámina no le ocurrieron transformaciones. Al pasar un par de minutos más observamos que solo había perdido mínimamente su color.
4.- En este experimento al introducir el alambre de cobre en la mezcla del Ácido Nítrico con agua salió espuma y tomó uncolor azul, a su vez el tubo se fue empañando. El tubo de ensayo empezó a tomar una temperatura más elevada de lo normal en la parte inferior, donde se encontraba el ácido.
Luego de un tiempo el Ácido empezó a tomar un color aún más azul y el alambre se volvió opaco y pierde su brillo. La cantidad del Ácido disminuyo un poco, y en la parte superior de éste se puso amarillo. Y al final elalambre de cobre disminuyo bastante su tamaño y también estaba más delgado.
Luego realizamos este mismo experimento pero con el Ácido Nítrico concentrado (sin agua). Cuando se colocó un poco del ácido en el tubo de ensayo observamos que caía con una textura aceitosa. Al poner el alambre de cobre en el Ácido, rápidamente este e empieza a deshacer y el ácido adquirió un color verde oscuro y a su vezcomenzó a salir humo de color naranjo. Al tocar el tubo de ensayo por la parte inferior, donde se encontraba el Ácido, era más tibia que en la superior del tubo. Luego observamos que salió algo de espuma.
















RESULTADOS Y DISCUCIONES

En el experimento uno, se oxida la lámina de cobre y se reduce el nitrato de plata.
Esto pasa porque hubo una transferencia o...