Redox

RESUMEN:
En esta practica se analizo las reacciones redox, mediante la preparación de varias soluciones. Se observaron los cambios que se generaban al ser combinadas, así como también se identifico la ecuación balanceada perteneciente, a la solución creada. Como resultado se obtuvieron dos tablas donde se expresan las observaciones a simple vista. En la segunda parte experimental, se presentanlas observaciones y ecuaciones balanceadas obtenidas, después se realizar varias soluciones especificas y haberlas sometidos a diferentes procesos.

INTRODUCCION:
El termino reducción se uso originalmente para reacciones que quitaban oxigeno de los compuestos. Los óxidos metálicos en los minerales se reducen para obtener el metal puro. Por ejemplo el hierro se obtiene al reducir el hierro en lemineral de hierro con carbono. Conforme se aprendía más acerca de las reacciones de oxidación y reducción, los científicos encontraron que no siempre implicaba oxigeno. En la actualidad, una reacción de oxidación-reducción es cualquier reacción que supone transferencias de una sustancia a otra. (Timberlake- Timberlake, 2008)

En toda reacción de oxidación-reducción (abreviada redox), loselectrones se transfieren de una sustancia a otra. Si una sustancia pierde electrones otra debe ganarlos. La oxidación se define como la perdida de electrones, la reducción es la ganancia de estos. (Petrucci,Harwood, Herring. 2003)

El objetivo de esta práctica fue que el alumno se iniciara en el estudio de las reacciones oxidación- reducción , todo esto como parte de su formación básica en lacarrera de oceanologia. Casa reacción creada en laboratorio, fue observada por el alumno, para que este pudiera identificar los cambios físicos, y posteriormente obtener la ecuación balanceada de los compuestos creados, para poder entender de una manera mas acertada las reacciones que se obtuvieron.

METODOLOGIA:
Referente al presente en el manual de prácticas de laboratorio de química, RodríguezPinal, 2007.
RESULTADOS:
Se obtuvieron dos tablas, donde se describe algunas propiedades físicas y químicas de los compuestos proporcionados en laboratorio. A su vez también se tienen varios experimentos en donde se combinan varios de los compuestos para formar soluciones, en donde se identifico las reacciones físicas y se obtuvieron las ecuaciones balanceadas de las mismas.

Tabla I.observaciones físicas y químicas de los compuestos proporcionados en clase.
| FORMULA | NOMBRE | ESTADOFISICO | COLOR | ENLACE | SOLUBILIDAD |
1 | KMnO4 | Permanganato de potasio | Solido | Morado fuerte | Iónico | Totalmente |
2 | K2Cr2O2 | Dicromato de potasio | Solido | Anaranjado | Iónico | Poca |
3 | NaCO2 | Carbonato de sodio | Solido | Blanco | Iónico | Nada |
4 | FE5 | Sulfuro ferroso |Solido | Café | Iónico | Poca |
5 | (CH3COO)2 | Acetato de cobalto | Solido | Rosa palo | Covalente | Totalmente |
6 | FeSO4 | Sulfato ferroso | Solido | Azul cielo, | Iónico | Poca |
7 | CuSO4 | Sulfato cubrico | solido | Azul rey | Iónico | poca |
8 | Zn2 | Zinc | Solido | Incoloro, con plateado | ------------ | Nada |
9 | FeSO4 | Sulfato férrico | Liquido | Incoloro | Iónico |Totalmente |
10 | Na2S | Sulfuro de sodio | liquido | incoloro | Iónico | Totalmente |

Tabla II. Observaciones físicas de las los compuestos en sales proporcionados en clase.
| SALES: | RESULTADOS |
1 | Las sales de color azul contienen | Cu |
2 | Las sales de color verde contienen | Fe |
3 | Las sales de permanganato exhiben colores | Violeta |
4 | Las sales de dicromato tienecolores | Naranja |
5 | Las sales de carbonatos tienen colores | Incoloro, blanquecino |
6 | Las sales de Fe+2 exhiben un color | Incoloro |
7 | Las sales de Fe+3 exhiben un color | Incoloro |
8 | Las sales de Co+2 exhiben un color | Rosa oscuro |

Segunda parte
En el tubo de ensayo se tomo una pequeña cantidad de Zn y se adiciono 5 ml de HCl 6M.
REACCION OCURRIDA
Si hubo reacción,...