Redox
Páginas: 4 (983 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2012
NOMBRE: Fernanda Pérez PRÁCTICA: #2
NRC: 1199 NOMBRE PRÁCTICA: REACCIONES REDOX
FECHA: 14 de Septiembre del 2012
OBJETIVO: Conocimiento de las reacciones REDOX y de substancias oxidantes yreductoras.
MARCO TEÓRICO:
Una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias denominadas reactivos, se transforman en otra u otras llamadas productos. Las reacciones químicas serepresentan mediante ecuaciones químicas, tenemos diferentes clases de reacciones pero a continuación explicare las reacciones que usamos en el laboratorio.
Se denomina reacción de reducción-oxidación, deóxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para queexista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de suestructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado deoxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursorqueda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma unpar redox con su precursor oxidado.
PARTE EXPERMIMENTAL:
REACCION 1:
En un tubo de ensayo agregamos agua destilada (menos de la mitad), disolvemos de 4 a 5 cristales de KMnO4, agitar, luegoañadimos de 4 a 5 gotas de H2SO4, nuevamente agitamos, agregamos de 6 a 7 cristales de KBr y agitamos de nuevo.
OBSERVACIONES
Al agregar los cristales de KMnO4 el agua destilada toma color...
NRC: 1199 NOMBRE PRÁCTICA: REACCIONES REDOX
FECHA: 14 de Septiembre del 2012
OBJETIVO: Conocimiento de las reacciones REDOX y de substancias oxidantes yreductoras.
MARCO TEÓRICO:
Una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias denominadas reactivos, se transforman en otra u otras llamadas productos. Las reacciones químicas serepresentan mediante ecuaciones químicas, tenemos diferentes clases de reacciones pero a continuación explicare las reacciones que usamos en el laboratorio.
Se denomina reacción de reducción-oxidación, deóxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para queexista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de suestructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado deoxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursorqueda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma unpar redox con su precursor oxidado.
PARTE EXPERMIMENTAL:
REACCION 1:
En un tubo de ensayo agregamos agua destilada (menos de la mitad), disolvemos de 4 a 5 cristales de KMnO4, agitar, luegoañadimos de 4 a 5 gotas de H2SO4, nuevamente agitamos, agregamos de 6 a 7 cristales de KBr y agitamos de nuevo.
OBSERVACIONES
Al agregar los cristales de KMnO4 el agua destilada toma color...
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