redox

REACCION DE OXIDACION-REDUCCION ( REDOX )

Una reacción de oxidación-reducción o abreviadamente una reacción redox, es aquella en la cual ocurre una transferencia de electrones. La sustancia quegana electrones se denomina oxidante y la que los cede reductor. Por lo tanto, el oxidante se reduce ( le sucede una reducción ) y el reductor se oxida ( le acontece una oxidación ).
Se aseveraentonces que una reacción redox se conforma de dos semi-reacciones: oxidación y reducción. Ambas se producen simultáneamente.
También se da el hecho de que una misma sustancia se reduce y oxida a lavez. Esto se llama dismutación.
Número de oxidación
El número de oxidación es un valor arbitrario que se le asigna a un elemento. Para esto es conveniente seguir la siguiente pauta:
Los elementoslibres en estado neutro ( H2 , O2 , Cl2 , Cu, Fe , etc. ) tienen número de oxidación igual a 0.
Cuando los elementos están combinados, tenemos lo siguiente:
Flúor ( F ) número de oxidación = –1Hidrógeno ( H ) número de oxidación = +1
número de oxidación = –1 ( Hidruros: NaH, MgH2 , etc. )
Oxígeno ( O ) número de oxidación = –2
número de oxidación = –1 ( Peróxidos:H2O2 , Na2O2 , etc. )
número de oxidación = +1 ( OF2 )
Alcalinos número de oxidación = +1 ( NaCl , K2O , LiNO3 , etc. )
Alcalinos térreos número de oxidación = +2 ( MgF2 , CaO ,BaSO4 , etc. )
Aluminio ( Al ) número de oxidación = +3
Halógenos número de oxidación = –1 ( Halogenuros: BaCl2 , KBr , etc. )
Azufre ( S ) número de oxidación = –2 ( Sulfuros: K2S ,BeS , etc. )
Cuando no se puede determinar el número de oxidación directamente, hay que deducirlo aplicando lo siguiente:
En la molécula neutra, la suma de los números de oxidación de cada átomo deella es igual a 0.
En el ión, la suma de los números de oxidación de cada átomo de él es igual a la carga eléctrica del ión.
Ejemplos:
NH3 : número de oxidación del N + 3 × número de...