redox

Definición
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
  •  lasustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
  •  la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación.Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
Número de oxidación
Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valorarbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.
Para calcular el número deoxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas: -> Libro
La oxidación se refiere a:     
La ganancia de oxígeno por parte de una molécula
La pérdida de hidrógeno en una molécula
Lapérdida de electrones que sufre un átomo o  grupo de átomos
Aumentando en consecuencia su número de oxidación
La reducción se refiere a:    
La pérdida de oxígeno por parte de una molécula
Laganancia de hidrógeno en una molécula
La ganancia de electrones que sufre un átomo o  grupo de átomos
Disminución o reducción en su número de oxidación
Los procesos de oxidación y reducción sucedensimultáneamente y nunca de manera aislada, por lo que se denominan reacciones redox.
En el método REDOX  se realizan los siguientes pasos: 
 
Paso 1. Asignar el número de oxidación de todos loselementos presentes en la reacción y reconocer los elementos que se oxidan y reducen.
Nota: Todo elemento libre tiene número de oxidación cero.
Por ejemplo:       Cu 0    +   H1+N5+ O32-   →     Cu2+(N5+O32- )2    +   H21+ O2-   +   N2+O2-
 
Paso 2. Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio.
                Cu 0   →   Cu2+  +   2e-     ...