redox

Reglas para los números de Oxidación.

1. Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a CERO (0).

2. Todos los elementos del grupo AI "alcalinos" (H,Li, Na, K, Rb,. Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación de 1+.

3. Todos los elementos del grupo 2A "alcalinoterreos" (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) en sus compuestos tienen número deoxidación 2+.

4. El Hidrógeno en sus compuestos tienen número de oxidación 1+ excepto los hidruros (hidruros: metales unidos al hidrogeno)cuyo numero de oxidación es 1-.

5. El oxigeno en suscompuestos tienen número de oxidación 2- excepto en los peroxidos (peroxido: cuando dos oxígenos estan unidos entre sí. MeO2) cuyo número de oxidación es 1-.

6. El azufre como sulfuro tienen número deoxidacion 2-.

7. Todos los elementos del grupo XII A "halogenos" (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen nímeros de oxidacion 1-.

8. Todos los radicales concerban su numero deoxidacion en las reacciones Quimicas.

9. La suma de las cargas de los numeros de oxidacion debe ser igual a CERO.





Guía de Ejercicios.

4.69 La tabla siguiente describe cuatro átomosátomo A. átomo B. átomo C. átomo D.
N# de Protones. 10 11 11 10N# de Neutrones. 11 10 11 10
N# de Electrones 10 11 11 10

a. Sonlos átomos A y B isótopos del mismo elemento?
R/No son del mismo elemento.

b.Son los átomos A y D isótopos del mismo elemento?
R/ Si son del mismo elemento.

c.Cuál es el número de masa delátomo A?
R/ El número de masa es de 21.

d.Cuál es el número de masa del átomo D?
R/ El número de masa es de 20.


4.71 Con respecto a un átomo deuteron, escribe el símbolo de este isótopo...