Redox

Asignatura QQ-110
Dra. Ana Belén Castillo de Rodríguez

RESUMEN

Masa ó Peso de un Elemento
La masa real de los átomos es extremadamente pequeña, por lo que se determina su masa relativa que es la obtenida comparándola con la masa de un átomo patrón: el isótopo Carbono-12 al cual se le ha designado una masa atómica de 12 unidades de masa atómica (u.m.a.).
La masa que aparece en laTabla Periódica y en otras tablas se llama masa atómica o peso atómico del elemento y se expresa en u.m.a. Es un promedio de las masas de todos los isótopos naturales tomando en cuenta la contribución de cada isótopo a la masa (abundancia relativa que se da en %).
Es un promedio de las masas de todos los isótopos naturales tomando en cuenta la contribución de cada isótopo a la masa (abundanciarelativa que se da en %).
Cómo se calcula el peso atómico promedio (uma):

Masa atómica = (m x %) + (m x %) + (m x %)…
100
Donde:
Masa atómica: masa promedio del elemento
m: masa de cada isótopo
%: abundancia relativa de cada isótopo en la mezcla

Cuando este peso se expresa en la unidad gramo se llama Masa atómica gramo ó Pesoatómico gramo.

Masa o Peso de un compuesto
La masa ó peso de un compuesto es la masa (peso) de la fórmula química del compuesto. Cuando se expresa en gramos se llama Masa fórmula gramo ó Peso fórmula gramo.
Cómo se calcula el peso fórmula gramo

Fórmula química

# de mol
(sub índice)

Peso atómico
(g)
Masa total
(g)


Número de Avogadro
Es una constante
Igual a 6.02 x 10²³ unidadesMol
Es la unidad básica SI para cantidad de sustancia
Contiene 6.02 x 10²³ unidades

Masa molar de una sustancia
Es la masa de un (1) mol de sustancia (elemento ó compuesto)
Unidad es g/mol



Estequiometría
Ciencia que mide las relaciones de masa entre los reactantes y los productos en una reacción química. En una reacción química se deben reconocer dos tipos de componentes;
1)Reactante o reactivo. Es la o las sustancias iniciales que participan en una reacción química. Se escriben a la izquierda de la ecuación química. También se define como dos o más sustancias químicas necesarias para un cambio químico. Al combinarse, dan origen al producto del cambio químico.
2) Producto: Es la o las sustancias que resultan de la combinación de otras, con característicascompletamente diferentes de las originales. Se anotan a la derecha de la ecuación química.
Ambas especies se describen por medio de símbolos de los elementos o fórmulas de los compuestos, y se separan con una o dos flechas:
A + B → C + D
REACTANTES → PRODUCTOS

El burbujeo y el cambio de color son algunos signos de que dos o más sustancias no sólo se mezclaron, sino quereaccionaron. El burbujeo significa que algunas moléculas fueron liberadas en forma de gas. El cambio de color significa que las sustancias originales ya no se encuentran presentes. El resultado es algo nuevo, formado de los componentes químicos originales y no necesariamente van a ser totalmente visibles o aparentes, ya que no todas las reacciones darán origen a burbujas y a espuma, y no todasresultan en colores vistosos o llamativos.
En general, una reacción química sucede cuando las partículas interactúan y provocan un cambio químico. Este cambio químico significa que las partículas que interactúan ya no están presentes, se hallan ahora combinadas de diferente manera, para crear algo nuevo.

La Ley de la Conservación de la Materia o de Lavoisier se cumple en los cambios químicoscuando la suma de las masas de los reactantes es igual a la suma de las masas productos. Para lo cual se balancean o ajustan las ecuaciones químicas que representan dicho cambio con los coeficientes estequiométricos..

Recordar:
1) La suma total de cargas antes y después de la reacción química permanece constante
2) El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia...