Redox

|Nombre: |Matrícula: |
|Nombre del curso: Química 1 |Nombre del profesor:|
|Módulo: 4. REDOX y Estequiometria |Actividad: Tarea del Tema 12 |
|Fecha: 20 de noviembre de 2012|Equipo: NA |
|Bibliografía: |


Objetivo:
• Definir lasreacciones de oxidación y reducción.
• Aplicar balanceo de ecuaciones mediante el método de REDOX.
• Reconocer la importancia de REDOX en la industria química.

Procedimiento:
1.Cuando un poco de dicromato de amonio (color naranja) se calienta, se descompone en[pic].
2. Determina el agente oxidante y el agente reductor.
Oxidante= Cr Reductor = O, N, H
3. Escribe laecuación de reacción redox que ocurriría si se sumerge un pequeño trozo de hierro metálico en una solución de sulfato de cobre (II) CuSO4.

Fe + Cu(SO4) ---> Fe(SO4) + Cu
Describe lasdiferencias entre agente oxidante y agente reductor.
Reducción es cuando un elemento gana electrones, Oxidaccion es cuando un elemento pierde electrones.
Agente reductor es cuando unelemento da electrones a otro, agente oxidante es cuando acepta los electrones del agente reductor.
4. ¿Por qué se utiliza aluminio para eliminar el oscurecimiento de la plata?
Porque la plataoxidada reacciona con el aluminio y el agua, reduciéndose, mientras que el aluminio se oxida, la ecuación de la reacción sería algo así:

3 Ag2S + 2 Al + 6 H2O ---> 6 Ag + 2 Al(OH)3 + 3 H2S5. El litio metálico es una sustancia que reacciona violentamente con el gas flúor y forma el fluoruro de litio. Describe la reacción mediante una ecuación química redox y determina elemento que...