redox







I. OBJETIVOS
Estudiar diferentes Reacciones Redox y a su vez identificar el agente reductor y el agente oxidante.
Observar la deposición de un metal y/o desprendimiento de un gas enuna Reacción Redox.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

Las reacciones Redox constituyen una de las principales clases de reacciones químicas. Su variedad es sorprendente y forman gran parte del mundo quenos rodea: la combustión, la fotosíntesis, la corrosión, el metabolismo de los alimentos son algunos ejemplos de este tipo de reacciones. También se presentan en aplicaciones tales como la acción delos blanqueadores y la extracción de metales a partir de sus minerales.

También son llamadas reacciones óxido-reducción o reducción- óxido, debido a que en ella ocurren procesos de reducción(ganancia de electrones) y oxidación (pérdida de electrones); es decir, se transfieren electrones de un elemento a otro. En toda reacción Redox, el elemento que gana electrones se reduce y el elemento quepierde electrones se oxida.



Los químicos han encontrado una manera de seguir la ruta de los electrones en una reacción asignando un Estado de Oxidación (E.O) a cada elemento, y de esta manerareconocer a una reacción Redox. Cuando el E.O de un elemento disminuye en la reacción, entonces se está reduciendo
(Agente Oxidante); caso contrario cuando el estado de oxidación aumenta,entonces se está oxidando (Agente reductor).

Si bien no todas las reacciones Redox ocurren en solución acuosa, muchas reacciones importantes tienen lugar en agua. Por ejemplo:



Nota:
Losprocesos de oxidación y reducción ocurren en forma simultánea, por consiguiente el número de electrones ganados y perdidos siempre son iguales.

III. PARTE EXPERIMENTAL

1. Materiales:

4 Tubosde ensayo.
1 luna de reloj.
3 Pipetas.
2. Reactivos:

Nitrato de Plata (Ag NO3(ac) ).
Sulfato de cobre (CuSO4(ac)).
Cloruro de cobre (CuCl2(ac))
3. Metales:

Alambre de Cobre.
Clavo de...