Redox

Práctico Nº 8
Valoraciones Redox.
Objetivo general:
Estudiar reacciones Redox.
Objetivo específico:
* Estudiar la concentración de una solución de 10 vol.
* Comprender que es unavaloración.
* Estudiar conceptos relacionados con reacciones redox:
* Agente oxidante.
* Agente reductor.
* Oxidación/ reducción.
Materiales y sustancias:
* Bureta
* Vaso de bohemia de100 ml
* Erlenmeyer de 125 ml.
* Embudo.
* Pipeta aforada de 10 ml.
* 2 pipetas graduadas de 5 ml.
* Solución acuosa de permanganato de potasio de concentración conocida (aprox0,002 mol/L).
* Solución de peróxido de hidrogeno comercial.
Procedimiento:
* Preparar 100,00 ml de solución acuosa de peróxido de hidrógeno 0,040 mol/L, a partir de la solución comercial.* Enjuagar la bureta con solución de permanganato de potasio que se va a utilizar.
* Llenar la bureta con la solución de permanganato de potasio. Enrasar a cero, cuidando que no queden gotas porencima de esta marca.
* Colocar en el Erlenmeyer 10,00 ml de la solución de peróxido de hidró
* geno.
* Agregar 3 ml de ácido sulfúrico 3,5 mol/L.
* Valorar la solución hasta el primertinte rosa- violeta persistente por 30 segundos.
* Volver a realizar una segunda valoración para determinar con mayor precisión en punto final.
Fundamento teórico:
En el presente trabajoexperimental se propone determinar la concentración de una solución de H2O2 acuoso de uso comercial. Estas soluciones se caracterizan por ser soluciones incoloras a temperatura ambiente, ser inestable y sedescomponen lentamente por acción de la luz en O2 y H2O, por ese motivo se recomiendan que se envasen en recipientes oscuros. Aunque su velocidad de descomposición puede aumentar aún más con lapresencia de catalizadores.
2 H2O2 (ac)…………… 2 H2O (l) + O2 (g)
Para determinar la concentración de peróxido de hidrógeno, utilizamos el método de valoración redox. Este método consiste en...