RedOx



















Volumetrías de precipitación





Realizado por:

Rubén Cortázar






1.- Definición y principio de las reacciones redox

1. Valoración por el método de Mohr

El método de Mohr se emplea principalmente para la determinación de anión
cloruro usando ión plata como valorante. La reacción de valoración da lugar a un
precipitado de color blanco:Cl- + Ag+ →AgCl(s)

El punto final viene determinado por la formación de un precipitado rojo
(Ag2CrO4) que aparece cuando la precipitación de AgCl es completa. La solubilidad del cromato de plata es mayor que la del cloruro de plata, de acuerdo con sus respectivos productos de solubilidad y estequiometrías de los compuestos.

La valoración de método de Mohr debe llevarse a cabo avalores de pH
comprendidos entre 7 y 10. Este método es aplicable también a la determinación de Br- y CN- .Pero no es útil sirve para determinar I- y SCN- , ya que los precipitados AgI y AgSCN adsorben iones cromato y el punto final no se detecta con claridad.

2. Valoración por el método de Volhard

Los iones plata se valoran con una disolución patrón de ión tiocianato según la reacción química:Ag+ + SCN- → AgSCN(s)

Como indicador se usa una disolución ácida de sulfato ferroso amónico
(alumbre férrico), que al reaccionar con el valorante torna roja la disolución de
valoración según la reacción:

Fe3+ + SCN- → FeSCN2+ (complejo rojo fuerte)

Es importante que la valoración se efectúe en medio ácido para evitar laformación de las especies FeOH2+ y Fe(OH)2 + de color anaranjado y pardo,
respectivamente, y que enmascaran la primera aparición del color rojo esperado.

3. Valoración por el método de Fajans
4.
La fluoresceína es un indicador de adsorción típico muy útil en la valoración de anión cloruro con catión plata. En disolución acuosa la fluoresceína se disocia
parcialmente en iones hidronio y en ionesfluoresceinato con carga negativa y de color verde-amarillo.

En las etapas iniciales de la valoración de Cl- con Ag+ , las partículas de AgCl poseen carga negativa por la adsorción de iones cloruro en exceso. Los aniones fluoresceinato son repelidos de esta superficie por repulsiones electrostáticas y proporcionan color amarillo-verdoso a la disolución. Sin embargo, tras el punto de equivalencia, laspartículas de AgCl poseen carga positiva por la adsorción de iones plata en exceso, adquiriendo carga positiva. En estas condiciones los aniones fluoresceinato son atraídos hacia la capa del contra-ion que rodea a las partículas del sólido. Como resultado de esto se observa la aparición del color rojo del fluoresceinato de plata en la capa superficial de la disolución que rodea al sólido.

Práctica1: Agua oxigenada

A) Objetivo
Mediante esta práctica tenemos que determinar los volúmenes de peróxido de hidrógeno que contiene un frasco de agua oxigenada comercial, recién abierto para realizar la práctica y contrastar con los datos dados por el fabricante.

B) Reacciones

KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4 + H2O + O2 + K2SO4

MnO4− + 5e− + 8H+-------->Mn++ + 4H2O
H2O −2e− -------->O2+ 2H+


2KMnO4 + 6H2SO4 + 5H2O2 → 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 + K2SO4


B)Diagrama de proceso


































C) Datos obtenidos y cálculos

Valoración 1 : 17,4ml KmnO4 0,1N
Valoración 2 : 17,4ml KmnO4 0,1N
Valoración 3 : 17,3ml KmnO4 0,1N

Con estos datos realizamos los cálculos sobre 17,4ml de KmnO4 quesería la media de todas las valoraciones realizadas.

0,1N X 17,4ml = 1,74miliequi KmnO4 = 0,00174equig H2O2
0,00174equig X 17 Pe = 0,02958g de H2O2 tenemos en el frasco.

Con estos datos que ya tenemos y sabiendo la densidad del agua oxigenada calculamos la pureza de la misma en %.
Pureza % = 0,02958g/1,01g X 100 = 2,9% de pureza


D) Conclusión

En nuestra muestra nos ponía que debía tener...