REDOX

1.- El zinc reacciona con el ácido nítrico para dar nitrato de zinc y nitrato de amonio en disolución a) Escribe y ajusta la reacción por el método del ion electrón; b) calcula los gramos de ácidonítrico que se necesitan para disolver 10 g de zinc.
2.- Ajusta por el método del ion-electrón las siguientes reacciones en medio ácido:
a) K2Cr2O7 + HI + HClO4 ® Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
b) Sb2S3+ HNO3 ® Sb2O5 + NO2 + S + H2O
c) KIO3 + KI + H2SO4   I2 + K2SO4 + H2O        
d) K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
e) I2 + HNO3  NO + HIO3 + H2O
f) KMnO4 + FeCl2 + HCl  MnCl2 + FeCl3 + KCl+ H2O
3.- Ajusta por el método del ion electrón las siguientes reacciones en medio básico:
a) MnO2 + KClO3 + KOH   K2MnO4 + KCl + H2O;
b) Br2 + KOH  KBr + KBrO3 + H2O;
c) KMnO4 + NH3 ® KNO3 + MnO2+ KOH + H2O
4.- Ajusta la siguiente ecuación redox: FeS2 + Na2O2  Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O
5.- Escribe y ajusta la siguiente reacción redox, indicando la especie que se oxida y la que se reduce, asícomo la oxidante y la reductora: el permanganato de potasio y el ácido sulfhídrico, en medio ácido sulfúrico forman azufre y sulfato de manganeso (II).
6.- Sabiendo que la reacción del dicromato depotasio (K2Cr2O7) con cloruro de estaño (II) en presencia de ácido clorhídrico conduce a la obtención de cloruro de estaño (IV) y cloruro de cromo (III), escribe y ajusta la correspondiente reacciónredox.
7.- Ajustar por el método del ion-electrón, la reacción de oxidación de yoduro de potasio a yodo mediante clorato de potasio en medio básico (pasando a cloruro de potasio). ¿Cuánto clorato depotasio se necesitará para obtener 250 g de yodo suponiendo que la reacción es total?
8.- Completar y ajustar, por el método del ion-electrón, las siguientes reacciones: a) ácido sulfhídrico condicromato de potasio en medio ácido clorhídrico para dar azufre y Cr3+; b) dióxido de azufre con permanganato de potasio en medio ácido sulfúrico para dar ácido sulfúrico y Mn2+; c) arsenito de potasio con...