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Soluciones Gu´ıa Redox

1. Para el F e2+ :
5e − + 8H + + M nO4− → M n2+ + 4H2 O Ec0 = 1, 51V
F e2+ → F e3+ + e − Ea0 = 0, 771V
8H + + M nO4− + 5F e2+ → 5F e3+ + M n2+ + 4H2 O
Ecelda = (1, 51 − 0,771)V = 0, 739V
∆E > 0; ⇒ ∆GP,T < 0
Por lo tanto el F e2+ puede ser oxidado por el permanganato.
Para el Cl− :
5e − + 8H + + M nO4− → M n2+ + 4H2 O Ec0 = 1, 51V
2Cl− → Cl2 + 2e − Ea0 = 1, 36V
16H + + 2MnO4− + 10Cl− → 5Cl2 + 2M n2+ + 8H2 O
Ecelda = (1, 51 − 1, 36)V = 0, 14V
∆E > 0; ⇒ ∆GP,T < 0
Por lo tanto el Cl
3+

Para el Ce

−

puede ser oxidado por el permanganato.

:

5e − + 8H + + M nO4− → Mn2+ + 4H2 O Ec0 = 1, 51V
Ce3+ → Ce4+ + e − Ea0 = 1, 61V
8H + + M nO4− + 5Ce3+ → 5Ce4+ + M n2+ + 4H2 O
Ecelda = (1, 51 − 1, 61)V = −0, 10V
∆E < 0; ⇒ ∆GP,T > 0
Por lo tanto el Ce3+ NO puede ser oxidadopor el permanganato.
2. Agente oxidante Cr2 O72− ; agente reductor F e2 +
14H + + 6e − + Cr2 O72− → 2Cr3+ + 7H2 O Ec0 = 1, 33V
F e2+ → F e3+ + e − Ea0 = 0, 771V
14H + + Cr2 O72− + 6F e2+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2 O

1

Ecelda = (1, 33 − 0, 771)V = 0, 599V
∆E > 0; ⇒ ∆GP,T < 0
Por lo tanto el

Cr2 O72−

puede utilizarse para titular F e2+ .

3. 2e − + H + → H2 E ◦ = 0V
Ecelda = E ◦ −

pH
0, 059
log +22
n
[H ]

Si pH2 = 1atm; y sabiendo que pH = − log [H + ]; entonces:
Ecelda = −0, 0592 × pH
Por lo tanto, ccon el aumento del pH se favorecen los procesos de reducci´on
puesto que Ecelda se vuele m´asnegativo.
4. Carbonato b´
asico de cobre: Cu2 (OH)2 CO3
Cu(s) → Cu2+ + 2e − Ea◦ = 0, 337V
4e − + 4H + O2 → 2H2 O Ec◦ = 1, 229V
Ecelda = (1, 229 − 0, 337)V = 0, 892V
5.

a) Para medio b´
asico
e − + H2O → 1/2H2 + OH − Ec◦ = −0, 828V
N a(s) → N a+ + e − Ea◦ = −2, 714V
N a(s) + H2 O → N a+ + 1/2H2 + OH −
Ecelda = (−0, 828 + 2, 714)V = 1, 886V
C
∆G = −nF ∆E = −1 × 96485
× 1, 886V = −181, 96kJ/molmol
b) I´
on persulfato: S2 O8−2 ; en medio ´acido
2e − + S2 O8−2 → 2SO42− Ec◦ = −0, 253
2I − → I2 + 2e − Ea◦ = 0, 535
2I − + S2 O8−2 → I2 + 2SO42−
Ecelda = (−0, 253 − 0, 535)V = −0, 788V
C
∆G = −nF ∆E...