Redox3S

Redox 3
41*. Uno de los experimentos que puedes hacer
perfectamente en el laboratorio y que te permitiría recordar el
proceso de la pila Daniell, sería sumergir una lámina o chapa
de cinc en un vaso de precipitados que contuviera una
disolución de sulfato de cobre (II), tal como se muestra. Al
cabo de cierto tiempo obtendrías una disolución A’, y una
lámina B con una parte sumergida B’ de las quepodrías decir
que:
a) A’ es una disolución de sulfato de cinc
b) A’ es una disolución de sulfato de cobre (II), con menor
concentración de la inicial y algo de sulfato de cinc
c) B’ es una lámina de cinc cubierta de un ligero polvo de
cobre en la parte sumergida
d) El Cu 2+, tomó 2 electrones oxidándose a Cu
e) La reacción redox que se realizó espontáneamente sería
CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + CuSOLUCIÓN
A es una disolución de sulfato de cobre(II), dado que el potencial normal
de reducción del Cu2+/Cu es superior al del Zn2+/Zn, como se ha visto
(test 29), el Cu2+ tomará 2 electrones del Zn, reduciéndose a Cu que se
depositará sobre la lámina de Zn, (B’), mientras que éste se oxidará
perdiendo 2 electrones para formar Zn2+, en forma de sulfato de cinc en
disolución acuosa. Por lo tanto ladisolución A´ de color azul verdoso,
estará formada por sulfato de cobre (II) y sulfato de cinc, como se
propone en b. Por lo tanto son correctas las propuestas b, c y e.

42. En el test anterior, la lámina B de cinc,
una vez limpia queda en su parte sumergida
como se observa en la figura disminuyendo
en una cantidad:
a) Igual a la de cobre depositado
b) tal que el número de moles en que
disminuye esigual al de moles de cobre que
se depositaron
c) Mayor a la del cobre depositado
d) Doble de la del cobre depositado
SOLUCIÓN
Según el ajuste de la reacción de la propuesta e del
test anterior, el número de moles de Cu depositados
es igual al de moles de Zn que ha reaccionado

43. En la foto se muestra la reacción entre el ácido
sulfúrico diluido y una plancha de cinc, produciéndose
como se apreciagrandes burbujas de hidrógeno. Es una
reacción redox característica en la cual actúa como
oxidante:
a) El ácido sulfúrico
b) El H+
c) El cinc
d) El agua
SOLUCIÓN
El potencial normal H+/H > Zn2+/Zn, por lo tanto la reacción será:
H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2, en la cual el H+ tomará electrones del Zn.
La propuesta correcta es la b.

45. El esquema dado, corresponde al estado inicial de una pilaMg/Cd.
Teniendo en cuenta que:
E0 Mg2+/Mg = -2,37V, y el E0 Cd2+/Cd es -0,40V
los procesos que van a tener lugar, según indican las flechas ocasionarán al cabo de cierto tiempo un estado de las planchas metálicas
dado por el montaje:

de todos los dados el correcto será el:
a) A
b) B
c) C

d) D

SOLUCIÓN
Según los potenciales normales dados, el proceso será Cd 2+ + Mg ⇒ Mg 2+ + Cd . Por lo tanto labarra de magnesio
tenderá a disolverse (flecha hacia abajo), mientras que el Cd2+ tenderá a depositarse (flecha hacia arriba). Por lo
tanto la propuesta correcta es la C

46. En la pila anterior:
a) El ánodo será el electrodo Cd2+/Cd
b) Los electrones irán del Mg al Cd
c) La intensidad de la corriente formada por el hilo metálico externo irá de Mg a Cd
d) El cátodo será el electrodo Mg2+/Mg
SOLUCIÓNDado que el ánodo se produce siempre la oxidación o sea la pérdida de electrones, esta se efectúa en el electrodo
Mg2+/Mg. El Mg perderá electrones en beneficio del Cd2+, por eso irán de aquél a éste. La intensidad de la corriente
circulará por convenio en sentido contrario. Solo es correcta la propuesta b.

47. El esquema simbólico de la pila anterior de todos los dados:
a) Mg / Mg 2+ (1M ) & Cd2+ (1M ) / Cd
b) Cd 2+ (1M ) / Cd & Mg / Mg 2+ (1M )
c) Cd 2+ (1M ) / Cd & Mg 2+ (1M ) / Mg
d) Mg 2+ (1M ) / Mg & Cd / Cd 2+ (1M )
Será el a) A
b) B
c) C
d) D
SOLUCIÓN
La propuesta correcta es la a, puesto que se simboliza en el orden y sentido en que se produce; primero el proceso del
ánodo y después el del cátodo.

48. En la fotografía dada, se representa una
pila formada por una lámina de...