Reduccion Del Manganeso

La reducción del manganeso en sedimentos marinos juega un papel importante en los ciclos biogeoquímicos de muchos elementos entre los que se encuentran el carbono, azufre, fósforo y varios elementostraza. . Bajo condiciones de Eh y pH bajos, las formas reducidas de manganeso (generalmente Mn2+) son termodinámicamente favorecidas sobre sus formas oxidadas (generalmente Mn4+), las cualesgeneralmente son encontradas en la naturaleza en forma de óxidos y oxihidróxidos sólidos. La reducción de Mn será definida como la reducción de óxidos de manganeso u oxihidróxidos a Mn2+. La presencia/ausenciade oxígeno usualmente es tomada como la variable "maestra" que define las condiciones del medio ambiente que favorecen la reducción de Mn. Los óxidos de Mn se piensa que son materiales amorfos.Generalmente se encuentran cubriendo partículas sedimentarias inorgánicas (e.g., arcillas) o biogénicas (e.g., esqueletos silíceos). También se encuentran asociados a óxidos de hierro sedimentarios. ElMn2+ producido durante la reducción sedimentaria del Mn generalmente se encuentra disuelto en las aguas intersticiales como un ión "libre" o como un ión complejado orgánicamente. En sedimentos anóxicosdonde las concentraciones de Mn y la alcalinidad del carbonato alcanzan niveles suficientemente altos, parte de estos Mn divalentes pueden precipitar como fases puras o mezcladas de carbonato.

Adiferencia de Mn2+, el hierro ferroso es mucho menos soluble y forma fases insolubles como siderita, pirita, monosulfuros de hierro y vivianita. Tanto los óxidos de Mn como los de Fe pueden incorporaruna diversidad de elementos de transición (por ejemplo, As, Cu, Ni, Zn, Co, Mo y Pb), ya sea por adsorción en la superficie de los óxidos o por incorporación en la estructura cristalina.

Reducciónabiótica de Mn

Una amplia variedad de compuestos orgánicos e inorgánicos son capaces de reducir químicamente los óxidos de Mn.

Sulfuros Nitritos Fe2+ (para óxidos de Mn) Acidos orgánicos tales...