Reduccion Oxidacion

reduccion oxidacion-------------------------------------------------
Reducción-oxidación

La pila zn,cu un ejemplo de reacción redox.
Se denomina reacción de reducción-oxidación,de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o máselectrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en susestados de oxidación.1
Para que exista unareacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
* El agente oxidante es aquel elemento químico que suministra electrones de suestructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado, de esta manera se disminuye su electronegatividad.
* El agente reductor es el elemento químico que tiende a captaresos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elementooxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este seconvierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Principio de electroneutralidad
El principio de electroneutralidad de Pauling corresponde a un método deaproximación para estimar la carga en moléculas o iones complejos, Este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1).
Dentro de una reacción global redox, se dauna serie de reacciones particulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales.
* Semireacción de reducción: 2e- + Cu2+ → Cu0
* Semirreacción de oxidación: Fe0 → Fe2+ + 2e-
o máscomúnmente, también llamada ecuación general:
Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0
La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial...