REDUCCION QUIMICA EXPO
Páginas: 3 (523 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2015
REDUCCION SHARON:
REDUCCIÓN
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultaneameante disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con
número deoxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:
1e- + Cl (0) --> Cl (1-)
En resumen:
Reducción =Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación
El verbo reducir, por su parte, refiere a volver algo al estado que tenía con anterioridad o a estrechar, ceñir, disminuir o aminorar algo.Hay dos procesos diferentes de gran importancia en electroquímica:
1. Aprovechar las reacciones espontáneas de óxido reducción para producir una corriente de energía eléctrica, como en el caso de laspilas voltaicas y galvánicas; esta energía se emplea para poner en marcha a los automóviles, hacer funcionar radios de transistores, calculadoras, relojes, e incluso suministrar energía para una naveespacial.
2. Producir una reacción de óxido reducción que no podría ocurrir espontáneamente y que se utiliza para realizar transformaciones químicas como las celdas electrolíticas que requieren de unafuente de energía para llevarse a cabo, por ejemplo la electrólisis del agua, la producción del aluminio, y el refinamiento de algunos metales.
La oxidación se refiere a:
La ganancia de oxígenopor parte de una molécula
La pérdida de hidrógeno en una molécula
La pérdida de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Aumentando en consecuencia su número de oxidación
La reducción serefiere a:
La pérdida de oxígeno por parte de una molécula
La ganancia de hidrógeno en una molécula
La ganancia de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Disminución o reducción en su númerode oxidación
Los procesos de oxidación y reducción suceden simultáneamente y nunca de manera aislada, por lo que se denominan reacciones redox.
Para balancear este tipo de reacciones estudiaremos...
REDUCCIÓN
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultaneameante disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con
número deoxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:
1e- + Cl (0) --> Cl (1-)
En resumen:
Reducción =Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación
El verbo reducir, por su parte, refiere a volver algo al estado que tenía con anterioridad o a estrechar, ceñir, disminuir o aminorar algo.Hay dos procesos diferentes de gran importancia en electroquímica:
1. Aprovechar las reacciones espontáneas de óxido reducción para producir una corriente de energía eléctrica, como en el caso de laspilas voltaicas y galvánicas; esta energía se emplea para poner en marcha a los automóviles, hacer funcionar radios de transistores, calculadoras, relojes, e incluso suministrar energía para una naveespacial.
2. Producir una reacción de óxido reducción que no podría ocurrir espontáneamente y que se utiliza para realizar transformaciones químicas como las celdas electrolíticas que requieren de unafuente de energía para llevarse a cabo, por ejemplo la electrólisis del agua, la producción del aluminio, y el refinamiento de algunos metales.
La oxidación se refiere a:
La ganancia de oxígenopor parte de una molécula
La pérdida de hidrógeno en una molécula
La pérdida de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Aumentando en consecuencia su número de oxidación
La reducción serefiere a:
La pérdida de oxígeno por parte de una molécula
La ganancia de hidrógeno en una molécula
La ganancia de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Disminución o reducción en su númerode oxidación
Los procesos de oxidación y reducción suceden simultáneamente y nunca de manera aislada, por lo que se denominan reacciones redox.
Para balancear este tipo de reacciones estudiaremos...
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